【題目】1)已知17g H2R中含1mol H,則R的摩爾質(zhì)量為__________

2)同溫同壓下,等體積的NH3氣和H2S氣的質(zhì)量之比為__________。

3)若由NH3H2S組成的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為20.4,則混合氣中NH3H2S的分子數(shù)之比為__________。

4)配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液,需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量晶體的質(zhì)量為__________ g

5)將a L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體溶于100mL水中(水的密度近似為1g/mL),得到密度為ρ g/mL的鹽酸,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是____________________mol/L。

【答案】32g/mol 1:2 4:1 28.6

【解析】

117g H2R中含1mol H,MH2R==34g·mol1, R的摩爾質(zhì)量為(34-2g·mol1=32g·mol1

2)同溫同壓下,等體積的NH3氣和H2S氣的質(zhì)量之比為17:34=1:2

3)設(shè)NH3H2S的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則: =20.4,整理可得xy=41;

4)配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液,需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量晶體的質(zhì)量為:nNa2CO3=0.5L×0.2mol·L1=0.1molmNa2CO3·10H2O=0.1mol×286g·mol1=28.6g;

5)將a L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體溶于100mL水中(水的密度近似為1g/mL),得到密度為ρ g/mL的鹽酸,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 =mol·L1

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化合物X的敘述正確的是

A. X分子只存在2個(gè)手性碳原子

B. X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)

C. X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D. 1 mol X與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3 mol NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。說(shuō)法正確的是( )

A. XW形成的化合物中只有共價(jià)鍵

B. XZ形成的化合物中只有離子鍵

C. 元素的非金屬性:XRW

D. 簡(jiǎn)單離子的半徑:WRX

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸,這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列 3 種溶液的 pH:

溶質(zhì)

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.34

11.6

10.3

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 以上溶液的 pH 是用廣泛 pH 試紙測(cè)定的

B. 反應(yīng)CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以發(fā)生

C. 室溫下,電離常數(shù): K2( H2CO3)>K( HClO)

D. 在新制氯水中加入少量 NaHCO3固體可以提高溶液中 HClO 的濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是

NH3H2O NH4+H3O+ NH3H3O+ O3SO2 CO2C2H2 SiO44SO42

A. ②⑤B. ②③⑥C. ①②③④D. ③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】美國(guó)《Scinece》雜志曾報(bào)道科學(xué)家合成和分離出含高能正離子的化合物N5AsF6,有研究者預(yù)想合成一個(gè)純粹由氮組成的新物種 ,若離子中每個(gè)氮原子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu),下列關(guān)于含氮微粒的表述正確的是

A. N原子間形成離子鍵B. N5AsF6As的化合價(jià)為+1

C. 的摩爾質(zhì)量為112D. 所含質(zhì)子數(shù)為21

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】體育競(jìng)技中服用興奮劑既有失公平,也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是

A. 該物質(zhì)與苯酚屬于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色

B. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩,紫色褪去,能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

C. 1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2H2分別為4mol7mol

D. 該分子中的所有碳原子不可能共平面

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以煉鋅煙塵(主要成分為ZnO,含少量CuOFeO)為原料,制取氯化鋅晶體的工藝流程如下:

已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似,pH>11時(shí),Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成ZnO22—。

1調(diào)pH”步驟中通入過(guò)量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;酸溶時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

2)下列說(shuō)法不正確的是_______。

A 加入過(guò)量NaOH溶液的目的是提高鋅元素的浸取率

B 沉淀A的主要成分是CuO、FeO

C 洗滌沉淀時(shí),直接將洗滌劑加入漏斗,并用玻璃棒輕輕攪拌

D 利用結(jié)晶法可以從氯化鋅溶液中獲得氯化鋅晶體

3)流程中需進(jìn)行蒸發(fā)濃縮,在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮的具體操作是_____。

4)氯化鋅晶體是白色晶體,可含11.5、2.53、4個(gè)結(jié)晶水,易潮解,易溶于水,溶于乙醇、丙酮。由氯化鋅晶體制備無(wú)水氯化鋅的裝置如圖,其中滴液漏斗中盛放的是SOCl2(SOCl2熔點(diǎn)為105 ℃、沸點(diǎn)為78.8 ℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體)。

下列物質(zhì)中最適合洗滌氯化鋅晶體的是_________。

A 冷水 B 濃鹽酸 C 乙醇 D 氨水

儀器A的名稱(chēng)為_______;裝置B的作用是_________

ZnCl2·H2O為例,寫(xiě)出三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①1s22s22p63s23p2;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p4;④1s22s22p3。則下列有關(guān)比較中正確的是(  )

A. 電負(fù)性:

B. 原子半徑:

C. 第一電離能:

D. 最高正化合價(jià):④=②

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