在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Fe2＋、Na＋、Cl―、NO3―B．Ba2＋、Al3＋、Cl―、NO3―
C．K＋、Na＋、HCO3―、Cl―D．AlO2-、K＋、OH―、Cl―
B

試題分析：Fe2＋溶液淺綠色，A選項(xiàng)不能選；HCO3―即不能存在酸性，也不能存在堿性，C選項(xiàng)不能選；AlO2-和OH―不能存在于酸性溶液，D選項(xiàng)不能選。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）25℃時(shí)，濃度為0.1 mol·L－1的6種溶液：①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序?yàn)開_________________(填寫編號(hào))。
（2）25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=         mol ·L-1（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
（3）25℃時(shí)，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈         （填“酸性”，“中性”或“堿性”） ，請(qǐng)寫出溶液中離子濃度間的一個(gè)等式：                                。
（4）25℃時(shí)，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，
則溶液中c(CH3COO－) + c(CH3COOH)=      ，m與n的大小關(guān)系是ｍ     ｎ（填“ ＞”“＝”或“<”）。
（5）25℃時(shí)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH＝7 ，則NH3·H2O的電離常數(shù)Ka=              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，有濃度均為1 mol·L－1的下列4種溶液：
①H2SO4溶液   ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液   ④NaOH溶液
（1）這4種溶液pH由大到小的順序是            ，其中由水電離的H＋濃度最小的是         。（均填序號(hào)）
（2）②中各離子濃度由大到小的順序是            ，NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh＝         mol·L－1。（已知碳酸的電離常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11）
（3）向③中通入少量氨氣，此時(shí)的值         （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積       ④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的幾種①在該溶液中加入足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②向橙黃色的溶液中加入BaC12溶液時(shí)無沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加該橙黃色溶液未變藍(lán)色，則在該溶液中肯定存在的離子組是
A．Na+、SO32-、I-B．Na+、Br-、CO32-
C．Fe2+、I-、SO32-D．Fe2+、CO32-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：在室溫時(shí)H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5
（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中C（H+）與C（CH3COOH）的比值　  　 （填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　           　　　　 。當(dāng)升高溫度時(shí)，C(OH—)將　　　　（填“增大”“減小”“不變”）；
（3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為　　　　 ，a與b的關(guān)系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　      　　　 。
（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）室溫時(shí)，若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合，則下列說法不正確的是____________。
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
體醋酸鈉后測(cè)得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中        能生成沉淀，原因是　　            　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     　。
（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、
KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
（8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）
=　　　   　mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是
A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．K+、Mg2+、NO3－、SO42—
C．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．0．1 mol／L氨水中，c（OH－）＝c(NH4+)
B．體積和物質(zhì)的量濃度均相同的稀H2SO4與NaOH溶液充分混合后溶液的pH＝7
C．在0．1mol／L CH3COONa溶液中：c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
D．0．1mol／L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：
化學(xué)式
CH3COOH
H2CO3
HClO
H2C4H4O6(酒石酸)
H2SO3
電離平衡常數(shù)
2.0×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
K1=9.1×10-4
K2=4.3×10-5
K1=1.3×10-2
K2=6.3×10-8
 
回答下列問題：
（1）pH相同的下列物質(zhì)的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa  d．NaHCO3 e．Na2C4H4O6；物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                  （填字母）。
（2）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=           （已知lg2=0.3）。
（3）常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是         
A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)  
B．c(Na+) ＞ c(HCO3－) ＞c(ClO－) ＞ c(H+)
C．c(Na+) =  c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)
D．c(Na+) + c(H+)=  c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)
E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)=  c(OH－) + c(CO32－)
（4）寫出少量的CO2通入NaClO溶液中的化學(xué)方程式                                   。
（5）0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）=                               。（用準(zhǔn)確的數(shù)值表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是
A．0.1mol/LNaHSO4溶液中： K+ NH4+ HCO3—　NO3—　
B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+ NH4+ SO42—、 CH3COO—
C．滴加酚酞顯紅色的溶液中： Na+　NO3—　SO42—　CO32—
D．NaNO3溶液中： Fe2+　H+　 Cl—　I—

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同步練習(xí)冊(cè)答案