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化學與社會、生產、生活密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A、石英只能用于生產光導纖維
B、從海水提取物質都必須通過化學反應才能實現
C、二氧化硫可廣泛用于食品的漂白
D、次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌
考點：硅和二氧化硅,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,二氧化硫的化學性質
專題：化學應用
分析：A．石英的成分為二氧化硅，依據二氧化硅的用途解答；
B．海水提取蒸餾水為物理過程；
C．二氧化硫有毒；
D．次氯酸根具有強的氧化性．
解答： 解：A．石英除了生產光導纖維，還用于制作耐火材料、玻璃工業(yè)等，故A錯誤；
B．海水提取蒸餾水為物理過程，不涉及化學變化，故B錯誤；
C．二氧化硫有毒，不能用作食品添加劑，故C錯誤；
D．次氯酸根具有強的氧化性，所以能夠殺菌消毒，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了無機物的性質和用途，題目難度不大，注意二氧化硅、硅的用途和海水淡化的原理．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

國際上不提倡伊朗濃縮鈾，因為鈾-235（
 
235
92
U）是制造原子彈的燃料．
 
235
92
U原子核內含有中子數為（　�。�
A、92B、235
C、143D、327

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科目：高中化學 來源： 題型：

全球氣候變暖已經成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%．
（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減溫室效應．主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
?①H2O（l）=2H+（aq）+
1
2
O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
?②CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
?③12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式
 
．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇：為探究反應原理，現進行如
下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol    測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
 
mol/（L?min）；
②氫氣的轉化率=
 
；
③該反應的平衡常數為K=
 
（保留小數點后2位）；
④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度    B．充入He（g），使體系壓強增大   C．將H2O（g）從體系中分離出去    D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤當反應達到平衡時，H2的物質的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質的量濃度為c2，則c1
 
c2的關系（填＞、＜、=）．
（3）減少溫室氣體排放的關鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現這一目標．如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定．將其插入KOH溶液從而達到吸收CO2的目的．請回答：
①通入甲烷一極的電極反應式為
 
；
②隨著電池不斷放電，電解質溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

40%的KOH溶液加100g水稀釋，得到250mL 7%的氫氧化鉀溶液，則稀釋后溶質的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，由兩種氣態(tài)烴組成的某混合氣體2.24L完全燃燒后，得到3.36L二氧化碳和3.6g水，則兩種氣態(tài)烴可能是（　　）
A、CH4和C3H8
B、CH4和C3H4
C、C2H6和C3H4
D、C2H2和C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校研究性學習小組的同學對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究，請你參與探究實驗并完成下列問題：
操作現象
取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色
i液面上方出現白霧；
ii稍后，出現渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
iii稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程式是：
 
．
（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是
 
．
（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測現象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：
a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀．
①實驗a目的是
 
．
②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是
 
．
（4）現象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應．通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是
 

（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X．
①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化．取上層清液，加入BaC12溶液，產生白色沉淀．則沉淀X中含有的物質是
 
．
②用離子方程式解釋現象iii中黃綠色褪去的原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鉛蓄電池在生產生活中有廣泛的應用，其工作原理為總方程式：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，其中負極為
 
；正極為
 
；負極的電極反應式為：
 

（2）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應均為：2H2+O2=2H2O．酸式氫氧燃料電池的電解質溶液是強酸溶液，其負極電極反應式可表示為：2H2-4e-=4H+，則其正極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列是構成原電池的實驗方案，請按要求回答下列問題：
（1）電解質溶液為0.5mol?L-1硫酸溶液，電極為用砂紙打磨過的鎂片和鋁片，設計成原電池，則鋁片為
 
極（填“正”或“負”），正極電極反應式為
 
；若將電解質溶液改為0.5mol?L-1氫氧化鈉溶液，則被氧化的是
 
（填“鎂片”或“鋁片”），該原電池總反應的離子方程式為：
 
．
（2）以“Fe+2Fe3+═3Fe2+”反應為原理設計原電池，請在以下該原電池裝置圖括號中寫出電極材料及電解質溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等（如圖所示），下列有關說法正確的是（　　）
A、第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入藥品的順序為Na2CO3、NaOH、BaCl2和鹽酸
B、第②步中結晶出的MgCl2?6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2
C、在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D、由海水提取的金屬鎂能與金屬鋁、氫氧化鈉溶液在一定條件下形成原電池，金屬鎂作該原電池正極

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