【題目】下列說(shuō)法中,不正確的是:(

①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒,生成白色的煙霧;②銅絲在氯氣中燃燒,生成藍(lán)綠色的氯化銅;③液氯就是氯氣的水溶液,它能使干燥的有色布條褪色;④久置的氯水,因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉,剩下的就是水

A.B.①②C.①③④D.①②③④

【答案】D

【解析】

①煙是固體小顆粒,霧是小液滴,鈉在氯氣中燃燒生成固體小顆粒煙,氫氣在氯氣中燃燒生成霧,故①錯(cuò);

②銅絲在氯氣中燃燒,產(chǎn)物是氯化銅,生成大量棕黃色的煙,故②錯(cuò);

③液氯是液態(tài)氯是純凈物,氯水是氯氣的水溶液,是混合物,能使有色布條褪色的是氯水不是液氯,故③錯(cuò);

Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO2HCl+O2,所以久置的氯水,剩下的是稀鹽酸,故④錯(cuò);

故選:D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是(   )

A. 乙烯使溴水褪色說(shuō)明乙烯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)

B. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2

C. 甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上

D. 西氣東輸中的主要成分是甲烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二甲醚制備兩種方法原理如下

第一種方法:丹麥Topspe工藝的合成氣一步法,是專門(mén)針對(duì)天然氣原料開(kāi)發(fā)的一項(xiàng)新技術(shù)。

①2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1

第二種方法:二甲醚生產(chǎn)二步法,即先合成甲醇,甲醇在催化劑下制二甲醚。

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

③2CH3OH(g)CH3OCH3 (g)+H2O(g) △H3

(1)若由合成氣(CO、H2)直接制備 1molCH3OCH3(g),且生成H2O(1),整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為244kJ,則△H2=___________kJ·mol1(已知:H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol)

(2)下列有關(guān)反應(yīng)敘述不正確的是___________

a.達(dá)到平衡后,升高溫度,ν正減少、ν逆增大,平衡逆向移動(dòng)

b.當(dāng)四種物質(zhì)的濃度相等,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

c.若改變條件,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大,正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率

d.當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)2v(O2)=v(CH4)

e.向該恒容平衡體系中充入氬氣,ν正、ν逆均增大,平衡向右移動(dòng)

(3)有人模擬制備原理,繪制如圖甲圖像:

i說(shuō)明CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因:______________________。

ii.反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是______________________。

iii.若在350℃時(shí)的2L的密閉容器中充入2 mol CO6molH28min達(dá)到平衡,c(CH3OCH3)=0.3mol·L1,用H2表示反應(yīng)的速率是___________;可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K3=___________

iv.350℃時(shí)測(cè)得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3),此時(shí)反應(yīng)③v()___________ν(),說(shuō)明原因_________。

(4)光能儲(chǔ)存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學(xué)能進(jìn)行儲(chǔ)存,利用太陽(yáng)光、CO2、H2O生成二甲醚的光能儲(chǔ)存裝置如圖乙所示則b極的電極反應(yīng)式為___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法不正確的是

A.能干燥氯氣

B.具有強(qiáng)腐蝕性

C.可與金屬反應(yīng)制取氫氣

D.加熱時(shí)能與木炭發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近年來(lái),尿素電氧化法處理富含尿素的工業(yè)廢水和生活污水得到了廣泛關(guān)注,該法具有操作簡(jiǎn)易、處理量大、運(yùn)行周期長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn),且該過(guò)程在堿性條件下產(chǎn)生無(wú)毒的C02、N2.電池工作時(shí),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為:

B. 正極附近溶液的pH增大

C. 隔膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)

D. 處理掉廢水中尿素1.0g時(shí)消耗O2 0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計(jì)了如下流程:

下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,進(jìn)入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中,須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。查閱資料知:

①Na2S2O3·5H2O是無(wú)色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。

②向Na2CO3Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。

③BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略?shī)A持裝置)

(1)儀器a的名稱是_________;C中的試劑可以是______ (選填下列字母編號(hào))。

A.稀H2SO4 B.酸性KMnO4溶液 C.飽和NaHSO3溶液 D.NaOH溶液

(2)此實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)有缺陷,其改進(jìn)方法是_________________________

(3)寫(xiě)出B中反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。

(4)A、B中反應(yīng)完后,在拆裝置前,應(yīng)將其中污染空氣的有毒氣體除去,采用的方法和具體操作是________________________________________

(5)該法所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3Na2SO4。為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4,該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)

取適量產(chǎn)品配成稀溶液,加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_______________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4

(6)測(cè)定產(chǎn)品純度:準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(反應(yīng)原理為:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

①滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化是_______________________

②滴定記錄數(shù)據(jù)如下表:

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

第一次

0.10

16.12

第二次

1.10

17.08

第三次

1.45

19.45

第四次

0.00

16.00

③產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:用NH3催化還原NOx時(shí)包含以下反應(yīng)。

反應(yīng)①:4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(l) H1 = -1807.0kJmol-1

反應(yīng)②:4NH3(g) + 6NO2(g) 5N2(g) + 3O2(g) + 6H2O(l) H2 = ?

反應(yīng)③:2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H3 = -113.0kJmol-1

1)反應(yīng)②的H2 =_________________________。 反應(yīng)①②在熱力學(xué)上趨勢(shì)大,其原因是___________________________________________________________________

2)為探究溫度及不同催化劑對(duì)反應(yīng)①的影響,分別在不同溫度、不同催化劑下,保持其它初始條件不變重復(fù)實(shí)驗(yàn),在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得N2濃度變化情況如下圖所示。

①反應(yīng)①的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=__________。在催化劑甲的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)_______________在催化劑乙的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)(填寫(xiě)大于,小于等于)。

N點(diǎn)后N2濃度減小的原因可能是_________________、 ________________。

3)某溫度下,在1L容器中對(duì)于反應(yīng)①初始投入4molNH36molNO,當(dāng)氣體總物質(zhì)的量為7.5mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,則NH3的轉(zhuǎn)化率_______________% ,達(dá)平衡所用時(shí)間為5分鐘,則用NO表示此反應(yīng)平均反應(yīng)速率為__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí),能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.CuSO4溶液B.Fe(OH)3膠體C.HNO3D.蒸餾水

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