【題目】已知一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應可以表示為:
硝基還原為氨基:
下面是利用鈀催化的交叉偶聯(lián)反應,以烯烴A(含兩個甲基)與苯為原料合成L(相對質量不超過200)的過程,其中F在濃硫酸作用下可以發(fā)生兩種不同的反應分別形成H和G。
(1)寫出反應的反應類型:④___⑥___。
(2)寫出反應需要的無機反應物、反應條件:①___⑤___;
(3)J中所含官能團的名稱__,__。
(4)根據(jù)要求完成下列兩個空格:
用系統(tǒng)命名法給物質A命名:__;寫出物質L的結構簡式:__。
(5)寫出下列反應的化學方程式:
C→D:___。
D與新制的Cu(OH)2__。
F→G:___。
(6)H有多種同分異構體,請寫出一種符合下列條件的結構簡式:__。
ⅰ.能發(fā)生水解反應
ⅱ.分子中只含有兩個甲基
ⅲ.不含環(huán)狀結構
【答案】消去 還原 NaOH水溶液,加熱 液溴,鐵粉 溴原子 氨基 3-甲基-1-丁烯 +O2+2H2O (CH3)2CHCOCHO+2Cu(OH)2+NaOH (CH3)2CHCOCOONa+Cu2O↓+3H2O 2+2H2O
【解析】
根據(jù)K的結構為鄰位,則溴苯發(fā)生硝化反應生成的I為,I在鐵、氯化氫條件下發(fā)生還原反應生成J,J為,J與H發(fā)生脫水生成K,則根據(jù)K的結構可推知H為,因為F在濃硫酸作用下可以發(fā)生兩種不同的反應分別形成H和G,又由H的相對分子質量為100,F為118,G為200,則F在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成H,2分子F在濃硫酸作用下脫去2分子水發(fā)生分子間酯化反應生成G,則F為,G為;烴A與氯氣發(fā)生加成反應生成B,根據(jù)B的相對分子質量141,則烴A的相對分子質量70,分子式為C5H10,B含有2個氯原子,又B(141)發(fā)生反應①生成C(104),由相對分子質量得出B在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應生成C,則C中含有2個羥基,又C催化氧化生成D,D與新制的氫氧化銅反應生成E,E又反應生成F,根據(jù)F的結構簡式,則C為,D為,E為,B為,A為,據(jù)此分析解答。
(1)根據(jù)以上分析,反應④為F在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成H,反應⑥為I在鐵、氯化氫條件下發(fā)生還原反應生成J,故答案為:消去反應;還原反應;
(2)根據(jù)以上分析,反應①為B在氫氧化鈉溶液加熱條件下發(fā)生水解反應生成C,反應⑤為苯在液溴,鐵粉作催化劑條件下發(fā)生取代反應生成溴苯,故答案為:NaOH水溶液,加熱;液溴,鐵粉;
(3)J為,官能團有氨基、溴原子,故答案為:氨基、溴原子;
(4)根據(jù)以上分析,A為,名稱為3-甲基-1-丁烯;根據(jù)流程K發(fā)生信息反應生成L,則L為,故答案為:3-甲基-1-丁烯;;
(5)C發(fā)生催化氧化反應生成D,C→D的反應方程式為: +O2+2H2O;D與新制的Cu(OH)2發(fā)生氧化反應,反應方程式為:(CH3)2CHCOCHO+2Cu(OH)2+NaOH (CH3)2CHCOCOONa+Cu2O↓+3H2O;F→G的反應方程式為:2+2H2O,故答案為: +O2+2H2O;(CH3)2CHCOCHO+2Cu(OH)2+NaOH (CH3)2CHCOCOONa+Cu2O↓+3H2O;2+2H2O;
(6)H為,有多種同分異構體:i.能發(fā)生水解反應,說明含有酯基;ii.分子中只含有兩個甲基;iii.不含環(huán)狀結構,所以符合條件的結構簡式為:,故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物A經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136,分子式為C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1∶2∶2∶3,A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基,其紅外光譜與核磁共振氫譜如圖。關于A的下列說法中,不正確的是( )
A.A屬于芳香化合物
B.A的結構簡式為
C.A屬于羧酸類化合物
D.在紅外光譜圖中可以獲得分子中含有的化學鍵或官能團的信息
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖,有些反應中的部分物質被略去。反應①常被應用于野外焊接鋼軌,②是工業(yè)上重要的反應之一。
請回答下列問題:
(1)H的電子式是___,其中含有的化學鍵類型是___。
(2)寫出反應④的現(xiàn)象:___,有關反應的化學方程式為___。
(3)已知I的燃燒熱是-285.8kJmol-1,則1m3(標準狀況)I完全燃燒,恢復至室溫時放出的熱量是__(計算結果保留3位有效數(shù)字)。
(4)25℃時,以Pt為電極電解含有少量酚酞的F的飽和溶液,則在___(填“陰”或“陽”)極附近溶液由無色變?yōu)榧t色,若在此極收集到0.2g氣體,則此時溶液的pH是__(假設溶液的體積為2L且不考慮電解后溶液體積的變化)。
(5)在K溶液中加入與K等物質的量的Na2O2,恰好使K轉化為N。寫出該反應的離子方程式:___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵是地殼中含量非常豐富的元素,金屬鐵是在高爐中冶煉的,在冶金工業(yè)中,常用焦炭來冶煉鐵。
(1)寫出焦炭在高爐中所參加的兩個反應的化學方程式: ________________。
(2)寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學方程式:__________________________。
(3)實驗室中可用還原,在加熱前應先_________,否則可能發(fā)生________現(xiàn)象;未反應完的___________(填“能”或“不能”)排放到大氣中,應做________處理。
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【題目】綠色化學又稱環(huán)境友好化學,它的主要特點之一是提高原子的利用率,使原料中所有的原子全部 轉化到產品中,實現(xiàn)“零排放”。下列反應符合綠色化學這一特點的是
A. 工業(yè)冶煉 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 實驗室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
D. 實驗室制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硼及其化合物廣泛應用于高新材料領域,請回答下列有關問題:
(1)晶體硼的結構單元是正二十面體,每個單元中有12個硼原子(如圖)。
①在基態(tài)11B原子中,核外存在______對自旋相反的電子。
②若每個單元中有兩個原子為l0B,其余為11B,則該單元結構的類型有______種。
(2)NaBH4是一種重要的儲氫載體,其中涉及元素的電負性由小到大的順序為________,BH4-離子的空間構型是_____________,與BH4-互為等電子體的的分子有___________。
(3)硼酸(H3BO3)為白色片狀晶體,有與石墨相似的層狀結構,則硼酸晶體中存在的作用力有共價鍵、_____、_______。與H3BO3酸性最接近的是__________(填字母)。
A.H4SiO4 B.H3PO4 C.HNO2
(4)磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護層。如圖是磷化硼晶體的晶胞,B原子的雜化方式是___________。立方相氮化硼晶體的熔點要比磷化硼體高,其原因是_____________。
(5)己知磷化硼的晶胞參數(shù)a=478 pm,請列式計算該晶體的密度p=_____g.cm-3(用含NA的代數(shù)式表示即可,不需要計算出結果)。晶胞中硼原子和磷原子最近的核間距為_________pm。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,純水中存在的平衡:H2O H+ + OH-,下列敘述正確的是
A. 將水加熱,Kw增大,pH不變
B. 加入稀鹽酸,平衡逆向移動,c(H+)降低
C. 加入氫氧化鈉溶液,平衡逆向移動,Kw變小
D. 加入少量固體CH3COONa,平衡正向移動,c(H+)降低
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常見的太陽能電池有單晶硅或多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。請回答下列問題:
(1)基態(tài)硒原子的價電子排布式為___;H2O的沸點高于H2Se的沸點(-42℃),其原因是___。
(2)已知GaCl3晶體熔點為77.9℃,沸點為201.3℃,GaCl3品體類型為____。
(3)Na3AsO4中陰離子的空間構型為_____,As原子采取_____雜化。
(4)高溫下CuO容易轉化為Cu2O,試從原子結構角度解釋原因:_____。
(5)鋅與銅位于同一周期。硫化鋅的晶胞結構如圖所示,S2-周圍等距離且最近的Zn2+個數(shù)為____;若晶胞邊長為dpm,則硫化鋅的密度為____g·cm-3(不必簡化)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途,在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。
(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬,常用于電鍍和制造特種鋼。基態(tài)Cr原子中,電子占據(jù)最高能層的符號為________,該能層上具有的原子軌道數(shù)為________,電子數(shù)為________。
(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢是逐漸增大的,30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律?________(填“是”或“否”),原因是_______________________________(如果前一問填“是”,此問可以不答)。
(3)鎵與第ⅤA族元素可形成多種新型人工半導體材料,砷化鎵(GaAs)就是其中一種,其晶體結構如下圖所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶體中,每個Ga原子與________個As原子相連,與同一個Ga原子相連的As原子構成的空間構型為________。
(4)與As同主族的短周期元素是N、P、AsH3中心原子雜化的類型________;一定壓強下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫時首先液化的是________,理由是________________________。
(5)鐵的多種化合物均為磁性材料,氮化鐵是其中一種,某氮化鐵的晶胞結構如圖所示,則氮化鐵的化學式為________;設晶胞邊長為a cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度為________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。
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