Question

硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學方程式是：PbSO₄+2CH₃COONH₄═Pb（CH₃COO）₂+（NH₄）₂SO₄．當Pb（CH₃COO）₂（醋酸鉛）溶液中通入H₂S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質CH₃COOH生成．表示這個反應的有關離子方程式正確的是（　　）

• A、Pb（CH₃COO）₂+H₂S═PbS↓+2CH₃COOH
• B、Pb²⁺+H₂S═PbS↓+2H⁺
• C、Pb²⁺+2CH₃COO^-+H₂S═PbS↓+2CH₃COOH
• D、Pb²⁺+2CH₃COO^-+2H⁺+S^2-═PbS↓+2CH₃COOH

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：PbSO₄+2CH₃COONH₄═Pb（CH₃COO）₂+（NH₄）₂SO₄這個反應能發(fā)生說明Pb（CH₃COO）₂是極弱的電解質，所以當Pb（CH₃COO）₂（醋酸鉛）溶液中通入H₂S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質CH₃COOH生成，醋酸鉛和醋酸都是弱電解質不拆，H₂S是氣體、PbS難溶都寫成化學式．

解答： 解：醋酸鉛和醋酸都是弱電解質不拆，H₂S是氣體、PbS難溶都寫成化學式，所以離子方程式為：Pb（CH₃COO）₂+H₂S═PbS↓+2CH₃COOH，故選A．

點評：本題考查離子方程的書寫，在給條件的情況下首先判斷電解質的強弱，然后再書寫方程式，難度較大．