【題目】下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用的試劑和方法都正確的是

選項(xiàng)

物質(zhì)

所用試劑

方法

A

甲烷（乙烯）

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

B

乙醇（水）

生石灰

分液

C

乙醇（乙酸）

氫氧化鈉溶液

分液

D

乙酸乙酯（乙酸）

飽和碳酸鈉溶液

分液

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加溴水、洗氣除雜，故A錯(cuò)誤；B．CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可除雜，故B錯(cuò)誤；C．乙酸與NaOH溶液反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可除雜，故C錯(cuò)誤；D．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，然后分液可除雜，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是

A. O2 B. Na2O C. HCl D. CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I、某學(xué)生用0.2000 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測(cè)液注入用待測(cè)液潤(rùn)洗過(guò)的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)

請(qǐng)回答：

（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）________。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）

（3）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_______________。

（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液_________________________。

（5）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是：______（填編號(hào)）

A．滴定終點(diǎn)時(shí)，有一滴標(biāo)準(zhǔn)液懸掛在滴定管尖嘴處

B．觀察計(jì)數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后仰視

C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D．用酸式滴定管量取液體時(shí)，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失

E．滴定時(shí)振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去

F．配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液定容時(shí)仰視觀察刻度線

II、某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某（CuCl22H2O）樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下方案：

稱(chēng)取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示劑，用0.2 mol·L－1的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測(cè)定樣品的純度。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（6）判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。

（7）在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過(guò)程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag＋，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則會(huì)使n（Cl－）的測(cè)定結(jié)果_____________（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

（8）若到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，用去KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，求此樣品的純度__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/（g·cm-3）

沸點(diǎn)/℃

水中溶解度

異戊醇

88

0.8123

131

微溶

乙 酸

60

1.0492

118

溶

乙酸異戊酯

130

0.8670

142

難溶

實(shí)驗(yàn)步驟：在A中加入4.4 g的異戊醇，6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開(kāi)始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應(yīng)液冷卻至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分液出來(lái)的產(chǎn)物加入少量無(wú)水硫酸鎂固體，靜置片刻，過(guò)濾除去硫酸鎂固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。回答下列問(wèn)題：

（1）裝置B的名稱(chēng)是：_____________________。

（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：_________________________；

第二次水洗的主要目的是：__________________________________________。

（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后________（填標(biāo)號(hào)），

A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出

B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出

C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出

（4）本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是：___________________________。

（5）實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水硫酸鎂的目的是：_________________________________。

（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：_____________(填標(biāo)號(hào))。

a b c d

（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是：_________。

A．30 % B．40% C．50% D．60%

（8）在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從130 ℃開(kāi)始收集餾分，產(chǎn)率偏_________(填“高”或者“低”)。原因是___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL0.1000 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 在反應(yīng)過(guò)程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

B. pH=5時(shí)，c(CH3COO－)> c(Na+)> c(H+)> c(OH－)

C. pH=6時(shí)，c(Na+)+ c(H+)－c(OH－)+ c(CH3COOH)=0.1000 mol·Lˉ1

D. pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始狀態(tài)均為c(A) = 0.100 mol·L-1 c(B) = 0.200 mol·L-1 、c(C) = 0 mol·L-1 。在三種條件下，反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A. 反應(yīng)的平衡常數(shù)：①<② B. 反應(yīng)A+2BC的△H >0

C. 實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60% D. 實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)c(C) = 0.04 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Mg-H2O2電池是一種化學(xué)電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是

A. 石墨電極是該電池的正極

B. 石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C. Mg電極的電極反應(yīng)式：Mg-2e-=Mg2+

D. 電池工作時(shí)，電子從Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，再?gòu)氖姌O經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Mg電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2= Fe3+＋2Cl－

B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O

C.FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H+= Fe2+＋H2S↑

D.AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同周期的X、Y、Z三元素, 其最高價(jià)氧化物水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4, 則下列判斷正確的是（ ）

A. 原子半徑 X>Y>Z

B. 非金屬性 X>Y>Z

C. 陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強(qiáng)到弱

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)

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