Question

將0.2mol/L的醋酸鈉溶液10mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是（　�。�

• A、c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• B、c（CH₃COOH）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• C、c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• D、c（CH₃COO^-）═c（Cl^-）═c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：二者混合后，溶液中的溶質為等物質的量濃度的CH₃COOH、CH₃COONa、NaCl，溶液呈酸性，說明CH₃COO^-的水解程度小于CH₃COOH電離程度，據此分析解答．

解答： 解：二者混合后，溶液中的溶質為等物質的量濃度的CH₃COOH、CH₃COONa、NaCl，溶液呈酸性，說明CH₃COO^-的水解程度小于CH₃COOH電離程度，
A．溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），故A錯誤；
B．醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），故B錯誤；
C．醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，但電離和水解程度都較小，所以c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故C正確；
D．醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，氯離子不水解，所以c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小比較，明確混合溶液中的電解質及溶液酸堿性是解本題關鍵，注意：任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，與電解質溶液酸堿性及濃度無關，為易錯點．