【題目】氮氧化物和碳氧化合物的綜合治理是當(dāng)前的重要課題之一。
已知:ⅰ.NO(g)+CO2(g)NO2(g)+CO(g) △H1=+234kJ·mol-1
ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H2=-745kJ·mol-1
(1)NO2(g)與CO(g)反應(yīng)生成兩種無毒氣體的熱化學(xué)方程式為______________。
(2)反應(yīng)ⅰ的正反應(yīng)的活化能E_____△H1(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定壓強下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ。達到平衡后,保持其他條件不變,升高溫度,CO(g)的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減少”或“無法確定”),原因為_____________________。
(4)向起始溫度為t℃、容積為10L的恒容絕熱的密閉容器中充入2molNO(g)和1molCO2(g),發(fā)生反應(yīng)ⅰ。5min時達到平衡。則:
①下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)
A.混合氣體溫度不變 B.混合氣體的壓強不變
C. NO2和CO的濃度之比為1: 1 D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
②t℃時,向另一容積為10 L的恒溫恒容的密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol CO2(g),發(fā)生反應(yīng)i。達到平衡的時間______5 min(填“>”、“<”或“=”)。
(5)在某密閉容器中充有10 mol CO(g)和20 mol NO(g),發(fā)生反應(yīng)ii,CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示。
①A、B、C 三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為________;p1和p2的大小關(guān)系為__________。
②A點時.測得容器的體積為10 L,則T1℃時,該反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為____________。
【答案】 2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH=-1213 kJ·mol-1 > 增大 升高溫度,反應(yīng)i的平衡正向移動,反應(yīng)ii的平衡逆向移動,均使CO體積分?jǐn)?shù)增大 A B < KA=KB>KC p2> p1 1/9
【解析】(1)已知:ⅰ.NO(g)+CO2(g)NO2(g)+CO(g) △H1=+234kJ·mol-1
ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H2=-745kJ·mol-1
根據(jù)蓋斯定律可知ⅱ-ⅰ×2即得到NO2(g)與CO(g)反應(yīng)生成兩種無毒氣體的熱化學(xué)方程式為2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH=-1213 kJ·mol-1。
(2)反應(yīng)ⅰ是吸熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,因此正反應(yīng)的活化能E>△H1。(3)反應(yīng)分別是吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)i的平衡正向移動,反應(yīng)ii的平衡逆向移動,均使CO體積分?jǐn)?shù)增大。(4)①A.由于是絕熱恒容,因此混合氣體溫度不變時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),A正確;B.反應(yīng)前后體積不變,但溫度變化,因此混合氣體的壓強不變時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),B正確;C. NO2和CO均是生成物,二者的濃度之比始終為1: 1,不能據(jù)此說明達到平衡狀態(tài),C錯誤;D.反應(yīng)前后容積和氣體的質(zhì)量均不變,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變,不能據(jù)此說明達到平衡狀態(tài),D錯誤,答案選AB。②由于正反應(yīng)吸熱,如果保持溫恒容發(fā)生反應(yīng)i,則反應(yīng)過程中溫度高于保持絕熱恒容的容器,溫度高反應(yīng)速率快,所以反應(yīng)達到平衡的時間<5 min。(5)①平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系,由于正反應(yīng)放熱,升高溫度平衡常數(shù)減小,則A、B、C 三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA=KB>KC;正反應(yīng)體積減小,增大壓強平衡向正反應(yīng)方向進行,轉(zhuǎn)化率增大,所以p1>p2。②A點時,測得容器的體積為10 L,轉(zhuǎn)化率是0.5,則根據(jù)方程式可知
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
起始量(mol) 20 10 0 0
轉(zhuǎn)化量(mol) 5 5 2.5 5
平衡量(mol) 15 5 2.5 5
因此T1℃時,該反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為。
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【題目】要使氯化鋁中的鋁離子完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀,應(yīng)選的最佳試劑( )
A. 氫氧化鈉溶液 B. 稀鹽酸 C. 硝酸銀溶液 D. 氨水
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【題目】下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。
(1)D的化學(xué)名稱是_____________。
(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______________________。
(3)寫出由B合成高分子化合物的化學(xué)方程式:_______________________________。
A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________。
(4)寫出符合下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________________
i)含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)、ii)與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
(5)試以乙醇為主要原料(其它無機試劑自選)合成乙二醇,請按以下格式設(shè)計合成路線。
______________________________________________
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【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。BA3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,A、B、C三種原子的電子數(shù)之和等于25,DC晶體中D+的3d能級上電子全充滿。
請回答下列問題:
(1)以上四種元素中,第一電離能最大的是_______(填元素符號);D的基態(tài)原子的核外電子排布式為_________。
(2)在BA3、AC中,沸點較高的是______。(填化學(xué)式),其原因是_______。DA的晶體類型是_______。
(3)BA4C晶體中_____(填“含”或“不含”)配位鍵,在該晶體中B原子的價層電子對數(shù)為_______。
(4)化合物BC3的立體構(gòu)型為_____,其中心原子的雜化軌道類型為_______。
(5)由B、D形成的晶體的晶胞如圖所示,已知緊鄰的B原子與D原子間的距離為acm。
①該晶胞的化學(xué)式為_________。②B元素原子的配位數(shù)為_________。
③該晶體的密度為______(用含a、NA的代數(shù)式表示,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次減小,其中只有Z為金屬元素,X、Y、Z同周期且位于不同奇數(shù)族,Z、W同主族,Y、Z的原子序數(shù)相差4。下列說法正確的是
A. W的簡單陰離子半徑一定大于Z的簡單陽離子半徑
B. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性:X—定強于Y
C. Y單質(zhì)分子的電子式—定為
D. X、W形成化合物的水溶液必須保存在帶玻璃塞的細口瓶中
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【題目】同學(xué)們請游爺爺講述抗戰(zhàn)故事,爺爺打開一個珍藏的箱子,拿出一件粗棉布軍裝、一把黃銅軍號、一副玻璃眼鏡和一本記有烈士名單的塑料封皮筆記本,給同學(xué)們講述了當(dāng)年的慘烈戰(zhàn)事。下列說法不正確的是( )
A. 棉是天然高分子材料 B. 黃銅是合金
C. 塑料是合成高分子材料 D. 玻璃是合成纖維材料
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【題目】同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機物種類繁多的原因之一。與CH3CH2CH2CH2OH互為同分異構(gòu)體的是( )
A. (CH3)3CHO
B. (CH3)2CHCH2COOH
C. CH3CH2CH2CHO
D. CH3CH2CH2CH2CH2OH
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【題目】往下列溶液中加入足量NaOH溶液,充分反應(yīng)后,不會出現(xiàn)沉淀的是( )
A. MgCl2溶液 B. AlCl3溶液 C. CaCl2溶液 D. FeCl3溶液
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【題目】下列實驗中,所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是( )
選項 | 目的 | 分離方法 | 原理 |
A | 除去KCl中的MnO2 | 蒸發(fā)結(jié)晶 | 溶解度不同 |
B | 分離食用油和汽油 | 分液 | 食用油和汽油的密度不同 |
C | 分離KNO3和NaCl | 重結(jié)晶 | KN03的溶解度大于NaCl |
D | 除去碘中的NaCl | 加熱、升華 | NaCl的熔點高,碘易升華 |
A. A B. B C. C D. D
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