【題目】過(guò)氧化鈣晶體﹝CaO2·8H2O﹞較穩(wěn)定,呈白色,微溶于水,廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒, 也在食品、牙膏、化妝品等制造中用作添加劑,還可以作為魚(yú)池增氧劑,F(xiàn)以貝殼為原料制備CaO2流程如下:
(1)將過(guò)氧化鈣晶體與溶液分離的方法是_____。
(2)我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜先生為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)。其制備 原料有氣體 X、氨氣、精制飽和食鹽水,過(guò)程主要是先制得小蘇打,再過(guò)濾并加熱分解小蘇打制得純堿。
①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)該先向精制飽和食鹽水中通入_____,其原因是_____。
②請(qǐng)寫(xiě)出制備純堿第一步發(fā)生的化學(xué)方程式_____。
(3)反應(yīng)Y 不能在較高溫度下進(jìn)行的原因是_____; 已知該反應(yīng)是化合反應(yīng),則反應(yīng) Y 的化學(xué)方程式是___________________;獲得的過(guò)氧化鈣晶體中常含有 Ca(OH)2 雜質(zhì),原因是_________。
(4)現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定制得的過(guò)氧化鈣晶體[CaO2·8H2O]中 CaO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱(chēng)取晶體樣品25 g,加熱到 220℃充分分解,其產(chǎn)物含有參與反應(yīng) Y 的固體物質(zhì)和能使帶火星木條復(fù)燃的氣體等(此時(shí)所得氣體混合物的總質(zhì)量為1.6 g)(已知雜質(zhì)不發(fā)生變化),則該晶體樣品中 CaO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。
【答案】 過(guò)濾 氨氣 氨氣的溶解度大,二氧化碳溶解度小,先通入氨氣使得溶液呈堿性,可以吸收更多的二氧化碳,從而制得更多的產(chǎn)品 NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ 防止過(guò)氧化氫受熱分解 CaO+H2O2+7H2O=CaO2·8H2O CaO 或 Ca(OH)2過(guò)量,且 Ca(OH)2微溶 28.8%
【解析】(1)分離固體與液體采用過(guò)濾的方法;故答案為:過(guò)濾;
(2)①氨氣的溶解度大,二氧化碳溶解度小,先通入氨氣使得溶液呈堿性,可以吸收更多的二氧化碳,從而制得更多的產(chǎn)品,故答案為:氨氣;氨氣的溶解度大,二氧化碳溶解度小,先通入氨氣使得溶液呈堿性,可以吸收更多的二氧化碳,從而制得更多的產(chǎn)品;
②反應(yīng)物是氯化鈉溶液、氨氣、二氧化碳,生成物中析出碳酸氫鈉晶體,然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)式配平即可,方程式為:NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓,故答案為:NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓;
(3)該反應(yīng)的反應(yīng)物是氧化鈣、水和過(guò)氧化氫,因?yàn)檫^(guò)氧化氫受熱分解,反應(yīng) Y 不能在較高溫度下進(jìn)行;控制溫度在0~5℃,可以在冰水混合物中進(jìn)行;該反應(yīng)的反應(yīng)物是氧化鈣、水和過(guò)氧化氫,生成物是CaO28H2O,因?yàn)檠趸}能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,而氫氧化鈣微溶于水;故答案為:防止過(guò)氧化氫受熱分解;CaO+H2O2+7H2O=CaO28H2O;CaO或Ca(OH)2過(guò)量,且Ca(OH)2微溶;
(4)根據(jù)同一反應(yīng)的方程式為2CaO22CaO+O2↑。設(shè)樣品中CaO28H2O的質(zhì)量為x
2CaO22CaO+O2↑
144 32
x 16g
=,x=7.2g,則樣品中CaO28H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=28.8%,答:樣品中CaO28H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.8%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種主要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組就此粉末為原料回收鈰,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)洗滌濾渣A的目的是為了除去_____________(填離子符號(hào)),檢驗(yàn)該離子是否洗凈的方法是________________。
(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是___________________,濾渣B的主要成分是___________。
(3)萃取是分離稀士元素的常用方法,已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái),TBP_______(填“能”或“不能”)與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)用到的主要玻璃儀器有___________、燒杯、玻璃棒、量筒等。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g,加硫酸溶解后,用0.1000 mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)維液,該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________(保留3位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知:①NH3 (g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1266.5kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ·mol-1
寫(xiě)出氨高溫催化氧化生成NO的熱化學(xué)方程式___________。
(2)氨氣、空氣可以構(gòu)成燃料電池,其電池反應(yīng)原理為:4NH3+302=2N2+6H2O。已知電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。
(3)合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑,其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo),合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下:
由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的△H_______ 0 填“> ”、“< ”或“=”) ;
理論上,為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_______(選填字母);
A.增大壓強(qiáng) B.使用合適的催化劑 C.升高溫度 D.及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3
③400℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol·L-1、2 mol·L-1、l mol·L-1,此時(shí)刻該反應(yīng)的V正(N2)=______ V逆(N2)。(填“>”、“<”或“=”)。
(4)已知25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=1.0×l0-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×l0-34,當(dāng)溶液中的金屬離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時(shí),可以認(rèn)為沉淀完全。在含Fe3+、A13+的濃度均為1. 05mol·L-1的溶液中加入氨水,當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí),A13+沉淀的百分?jǐn)?shù)____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物分子式為C4H8,核磁共振氫譜圖顯示該物質(zhì)有兩組峰,且峰面積比為3:1,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)有幾種
A.1種 B.2種 C.3種 D.5種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】熟石灰在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。請(qǐng)回答:
(1)熟石灰中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____。
(2)區(qū)分熟石灰溶液、氯化鈉溶液、稀硫酸的操作及現(xiàn)象是__________。
(3)用石灰漿粉刷墻壁,干燥后墻面變硬,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
(4)某地區(qū)土壤呈酸性(含硫酸),可選用熟石灰來(lái)改良,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
(5)用熟石灰粉與草木灰按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉”。使用時(shí),選擇在有露 水的早晨,把“黑白粉”撒在植物莖葉上,可消除忌堿蟲(chóng)體。
①“黑白粉”比熟石灰更高效,是由于生成了堿性更強(qiáng)的物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
②“黑白粉”中可提供植物生長(zhǎng)和抗倒伏的營(yíng)養(yǎng)元素是_____(填元素符號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“家庭小實(shí)驗(yàn)”是利用家庭生活中常見(jiàn)的物質(zhì),進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng),下列實(shí)驗(yàn)不能用“家庭小實(shí)驗(yàn)”完成的是( )
A. 檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有氯離子B. 用聞氣味的方法鑒別酒精和水
C. 檢驗(yàn)食鹽和純堿D. 探究鐵在潮濕的空氣中是否生銹
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四種黑色粉末氧化銅、氧化亞鐵、二氧化錳、石墨粉,只需加入一種試劑即可將它們區(qū)別開(kāi)來(lái), 這種試劑是( )
A. 氫氧化鈉溶液 B. 稀硫酸
C. 濃鹽酸 D. 蒸餾水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,用0.1 mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol·L-1HCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖(P為曲線(xiàn)I上的點(diǎn),M、N為曲線(xiàn)II上的點(diǎn)),下列說(shuō)法不正確的是
A. HX為弱酸
B. 將P點(diǎn)和N點(diǎn)的溶液混合,所得溶液呈酸性
C. M 點(diǎn) c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)
D. 向 N點(diǎn)溶液中通入HCl至 PH = 7:c(Na+)>c(HX)=c(Cl-)>c(X-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NO、NO2 和CO均為大氣污染物,對(duì)其治理備受關(guān)注。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
I.堿液吸收法
(1)NaOH溶液可將NO和NO2的混合氣體轉(zhuǎn)化為NaNO2,該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。
(2)25℃時(shí),HNO2的電離常數(shù)Ka=4.6×10-4。常溫下,向NaNO2溶液中滴加鹽酸至溶液的pH=3時(shí),溶液中=_________(保留兩位有效數(shù)字)
Ⅱ.已知綜合治理NO和CO的原理為
i. 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2 (g) △H=-746.5kJmol-1
ii. C(s)+ 2NO(g)N2(g)+ CO2 (g) △H= +172.5 kJmol-1
(3)高溫下,1mol C(s)與CO2 完全反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為________________________。
(4)一定條件下,某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii。達(dá)到平衡后,其他條件不變,升高溫度,CO的體積分?jǐn)?shù)_______(填“增大”“ 減小”或“無(wú)影響”)。
(5)一定條件下,恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i。若起始充入的=y,NO的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與y和溫度(T)的關(guān)系如圖所示。
①y1_____y2(填“>”“<”或“=”)
②M點(diǎn)和N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的該反應(yīng)速率:M_________N(填“>”“<”或“=”)
(6)t℃時(shí),向容積為10L的恒壓密閉容器中加入1mol C(s)和2molNO(g),發(fā)生反應(yīng)ii。5min達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得0~5min內(nèi),用CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=0.016 molL-1·min-1;N2的體積分?jǐn)?shù)為a。則:
①t℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。
②若保持條件不變,起始向該容器中按下列配比加入物質(zhì),達(dá)到平衡時(shí),N2的體積分?jǐn)?shù)仍為a的是____________________(填選項(xiàng)字母)
A.0.5molC和2mol NO B.2mol N2和2mol CO2
C.1 mol C、1 mol N2和1mol CO2 D.1 mol C、1 mol NO和1mol N2
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