從鍵能角度來看，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷開，新鍵形成的過程，斷開化學(xué)鍵要
 
（填“吸收”或“釋放”，下同）能量．形成化學(xué)鍵要
 
能量；從能量角度來看，物質(zhì)都儲存化學(xué)能，若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則該反應(yīng)要
 
能量．
考點：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：斷開舊的化學(xué)鍵需要吸收能量，形成新的化學(xué)鍵會放出能量，若斷開化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若斷開化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵放出的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
從物質(zhì)含有的能量角度分析，若反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，則為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
解答： 解：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂與形成，化學(xué)反應(yīng)中能量變化的微觀表現(xiàn)為：斷開化學(xué)鍵需要吸收能量，形成新的化學(xué)鍵會放出能量；
從能量角度來看，物質(zhì)都儲存化學(xué)能，若反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，則為放熱反應(yīng)；若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則該反應(yīng)要吸收能量，
答案為：放出；吸收，吸收．
點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化，試題側(cè)重了基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，能夠從化學(xué)鍵的斷裂與形成、反應(yīng)物與生成物總能量等不同角度分析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，將水不斷滴入0.1mol/L的氨水中，下列變化的圖象不正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列結(jié)構(gòu)式從成鍵情況看不合理的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷不正確的是（　�。�
A、非金屬性：F＞O＞S
B、穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2S
C、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1 一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母，下同）
a．容器中的壓強不變     b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）      d．c（CO）=c（H2）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實
驗
組		 溫
度
/℃		 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
②若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
 

a．升高溫度                 
b．充入N2（g），使體系壓強增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來
d．再充入0.5mol CO2和1.5mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的電火花和高溫會引起反應(yīng)：N2（g）+O2（g）═2NO（g），導(dǎo)致汽車尾氣中的NO和NO2對大氣造成污染．

（1）在不同溫度（T1，T2）下，一定量的NO分解產(chǎn)生N2和O2的過程中N2的體積分數(shù)隨時間t變化如圖1所示．根據(jù)圖象判斷反應(yīng)N2（g）+O2（g）═2NO（g）為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），隨著溫度的升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K
 
（填“增大”“減小”或“不變”，平衡向
 
移動（填“向左”“向右”或“不”）．
（2）某溫度時，向容積為1L的密閉容器中充入5mol N2與2.5mol O2，發(fā)生N2（g）+O2（g）═2NO（g）反應(yīng)，2min后達到平衡狀態(tài)，NO的物質(zhì)的量為1mol，則2min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為
 
，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．該溫度下，若開始時向上述容器中加入的N2與O2均為1mol，則N2的平衡濃度為
 
mol/L．
（3）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖2所示．寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（4）用CH4催化還原NO2的方法也可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
寫出CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2在化工生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、航天航空等領(lǐng)域用途廣泛．現(xiàn)提供以下裝置（連接儀器略去）：

①某化學(xué)興趣小組甲同學(xué)欲用加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2，應(yīng)該選擇的發(fā)生裝置是
 
，在添加藥品、制取氣體前必須進行的操作是
 
．
②在加熱條件下，用NH3還原CuO可制得N2，同時獲得銅粉，此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
③乙同學(xué)利用②中反應(yīng)原理制備干燥、純凈的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料．按氣流從左到右的連接順序是D→E→B→C，其中裝置D中儀器X的名稱是
 
．裝置C中試劑的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的CH4恰好與一定量的O2完全反應(yīng)得CO2、CO、H2O（g），產(chǎn)物總質(zhì)量為49.6g，將其通過足量的濃硫酸后，洗氣瓶質(zhì)量增加25.2g，則生成CO的質(zhì)量是
 
克，CH4完全燃燒還需O2的體積（標準狀況）為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列鹵代烴，在一定條件下，能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A、CH3Cl
B、CH3-CHBr-CH3
C、
D、

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同步練習(xí)冊答案