一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量可向鹽酸中加入適量的（　�。�
A、NaOH（固體）
B、NaNO3 （固體）
C、NH4Cl（固體）
D、CH3COONa（固體）
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：Fe過量，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子的濃度，但不能改變氫離子的物質的量，以此來解答．
解答： 解：A．加NaOH固體，與鹽酸反應，生成氫氣減少，故A不選；
B．加入硝酸鈉固體，在酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，與鐵反應生成NO，故B不選；
C．加NH4Cl（s），在溶液中水解生成氫離子，則生成氫氣增多，故C不選；
D．加CH3COONa（s），與鹽酸反應生成醋酸，氫離子濃度減小，物質的量不變，則減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，故D選．
故選D．
點評：本題考查影響反應速率的因素，為高考�？伎键c，注意Fe過量，生成氫氣由鹽酸決定，把握濃度對反應速率的影響即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是（　　）
A、pH=1的溶液中：Na+、S2-、K+、MnO4-
B、pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-
C、pH＞7的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、K+
D、pH=0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵鹽、亞鐵鹽是實驗室常用的藥品．請根據(jù)題意，完成下列填空：
（1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液變成棕褐色．該反應的離子方程式為
 
．
（2）向酸化的FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，沒有什么明顯變化，再滴加雙氧水，溶液變紅色．繼續(xù)滴加雙氧水，紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生．寫出上述變化中，有關反應的離子方程式：
①
 

②Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
③11H2O2+2SCN-=2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+
若生成1mol N2，H2O2和SCN-的反應中轉移電子的物質的量是
 
mol．
（3）根據(jù)以上實驗，推斷Fe2+、I-和SCN-的還原性由強到弱的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增． A單質是自然界中密度最小的氣體，C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D元素的一種氧化物能使品紅溶液褪色，也是形成酸雨的主要物質，E單質性質活潑；B和C可形成多種氣態(tài)化合物．A、B、C三種元素可以形成離子化合物甲，甲是一種常見的化肥，甲可以和氫氧化鈉反應放出無色刺激性氣味氣體乙．請回答下列問題：
（1）甲晶體中含有的化學鍵類型有
 
，B、C、D的簡單陰離子半徑從大到小的次序為
 
（用離子符號表示）
（2）往甲的濃溶液中加入NaOH的濃溶液并加熱，反應的離子方程式是
 

（3）B和E形成的一種四原子分子，該分子中每個原子最外層都達到了8電子結構，該分子的空間構型為
 

（4）B和D形成的一種二元化合物（由兩種元素形成的化合物）具有色溫效應，其相對分子質量在180～190之間，且D的質量分數(shù)約為70%．該化合物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式
（1）乙烯與水反應
 

（2）異戊二烯發(fā)生加聚反應
 

（3）制取硝基苯
 

（4）乙醇發(fā)生催化氧化反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量161.9kJ，經(jīng)測定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液100ml，恰好生成正鹽，則此條件下熱化學方程式：C4H10（g）+
13
2
O2（g）→4CO2（g）+5H2O（g）的△H為（　�。�
A、+2590.4kJ/mol
B、-2590.4kJ/mol
C、+1295.2kJ/mol
D、-1295.2kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知苯和一鹵代烷在催化劑的作用下可生成苯的同系物：在催化劑的作用下，由苯和下列各組物質合成乙苯，最好應選用的是（　�。�
A、CH3CH3和Cl
B、CH2=CH2和Cl2
C、CH2=CH2和HCl
D、CH3CH3和HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內容如下

根據(jù)以上信息，回答下列問題
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
 
，不能確定是否含有的離子（Q）是
 
，若要確定該Q（若不止一種，可任選一種）不存在，最可靠的化學方法是
 
．
（2）沉淀G的化學式為
 

（3）寫出②中離子方程式：
 
，
（4）假設測定A、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，當沉淀C物質的量
 
，表明Q離子一定是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

31.6g的KMnO4與過量的濃鹽酸完全反應，化學方程式為：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，回答下列問題：
（1）用雙線橋標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）被氧化的HCl的物質的量是多少？
（3）產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積是多少？

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