Question

下列有關電解質溶液的敘述，不正確的是（　�。�

• A、稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH升高
• B、在CH₃COONa溶液中加入適量CH₃COOH，可使c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• C、在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固體，溶液中c（Ba²⁺）減小
• D、常溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合所得溶液c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，醋酸中c（H⁺）減�。�
B．如果醋酸和醋酸鈉混合溶液呈中性，則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
C．硫酸根離子抑制硫酸鋇溶解；
D．常溫下，pH=2的鹽酸濃度小于pH=12的氨水濃度，二者等體積混合，氨水有剩余．

解答： 解：A．加水稀釋促進醋酸電離，醋酸電離程度增大，醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，則溶液中c（H⁺）減小，則溶液的pH增大，故A正確；
B．如果醋酸和醋酸鈉混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（HO^-），根據電荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正確；
C．硫酸鋇在水溶液中存在溶解平衡，向溶液中加入硫酸鈉時，硫酸根離子濃度增大，則抑制硫酸鋇溶解，所以溶液中c（Ba²⁺）減小，故C正確；
D．常溫下，pH=2的鹽酸濃度小于pH=12的氨水濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查弱電解質的電離、難溶物的溶解平衡、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，知道弱電解質電離的影響因素、難溶物溶解平衡影響因素即可解答，注意A中加水稀釋導致醋酸電離程度增大但電離平衡常數不變，題目難度不大．