Question

（1）同溫同壓下，同體積的N₂和SO₂原子總數(shù)之比為

 

，質(zhì)量之比為

 

，密度之比為

 

．
（2）取1.43g Na₂CO₃?10H₂O溶于水配成100ml溶液，
①Na₂CO₃物質(zhì)的量濃度

 

；
②Na⁺ 物質(zhì)的量濃度

 

；
③取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na₂CO₃溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L，求加入蒸餾水的體積

 

（假設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關計算

專題：

分析：（1）同溫同壓下，同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，則具有相同的物質(zhì)的量，再利用構成來分析原子數(shù)，利用m=n×M來分析質(zhì)量，由pM=ρRT可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比．
（2）①根據(jù)n=

m

M

計算Na₂CO₃?10H₂O的物質(zhì)的量，碳酸鈉與Na₂CO₃?10H₂O的物質(zhì)的量相等，根據(jù)c=

n

V

計算溶液物質(zhì)的量濃度；
②溶液中c（Na⁺）=2c（Na₂CO₃）；
③根據(jù)稀釋定律計算稀釋后溶液的體積，進而計算加入水的體積．

解答： 解：（1）因同溫同壓下，同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，則具有相同的物質(zhì)的量，
則N₂和SO₂分子數(shù)之比為1：1，原子總數(shù)之比為1×2：1×3=2：3，質(zhì)量之比為1×28：1×64=7：16，
又由pM=ρRT可知，同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，摩爾質(zhì)量之比為28g/mol：64g/mol=7：16，則密度之比為7：16，
故答案為：2：3；7：16；7：16；
（2）①2.86gNa₂CO₃?10H₂O的物質(zhì)的量=

1.43g

286g/mol

=0.005mol，溶于水配成100ml溶液，碳酸鈉與Na₂CO₃?10H₂O的物質(zhì)的量相等，溶液物質(zhì)的量濃度=

0.005mol

0.1L

=0.05mol/L，
故答案為：0.05mol/L；
②溶液中c（Na⁺）=2c（Na₂CO₃）=2×0.05mol/L=0.1mol/L，
故答案為：0.1mol/L；
③根據(jù)稀釋定律，稀釋后溶液的體積=

20mL×0.05mol/L

0.04mol/L

=25mL，則加入水的體積=25mL-20mL=5mL，
故答案為：5 mL．

點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，物質(zhì)的量濃度有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用．明確相同溫度和壓強下氣體的體積與物質(zhì)的量的關系及物質(zhì)的構成即可解答，并應熟悉常見氣體的摩爾質(zhì)量來解答．