3．某種新型細菌燃料電池的工作原理是：首先利用細菌將某種有機酸分解生成H2，然后將生成的H2通過以H3PO4稀溶液為電解質的燃料電池進行發(fā)電．這種細菌燃料電池發(fā)電時負極發(fā)生的反應為（　　）
A．H2=2H++2e-B．H2+2OH--2e-═2H2O
C．O2+2H2O+4e-═4OH-D．4H++O2═2H2O-4e-

分析 酸性氫氣燃料電池工作時，通入氫氣的一極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，以此解答該題．

解答 解：酸性氫氣燃料電池工作時，通入氫氣的一極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2=2H++2e-，故A正確；
故選A．

點評 本題考查燃料電池知識，題目難度不大，側重于電極方程式的書寫，答題時注意判斷電池的正負極反應，把握電極方程式的書寫方法，此為該類題目考查的重點，學習中注意積累該部分知識．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．當一塊冰融化成水，再轉變?yōu)樗魵鈺r，一定（　　）
A．先放出能量，再吸收能量B．先吸收能量，再放出能量
C．只放出能量D．只吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．環(huán)境問題已成為人類共同關注的話題，燃煤廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物（NOx）、CO等有害氣體，消除方法有多種．
（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物轉化成無毒物質，從而減少汽車尾氣污染．已知：
①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJ/mol
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
寫出NO（g）與CO（g）催化轉化成N2（g）和CO2（g）的熱化學方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol．
（2）①用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染
CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=QkJ•mol-1，寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式，已知該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小，則Q＜  0（填“＞”或“＜”或“=”）．
②某溫度下，密閉容器中CH4與NO的起始濃度分別為1mol/L、2mol/L，其中c（NO）隨時間變化如圖所示，t2時達到平衡，保持溫度不變在t2時將容器容積壓縮到一半，請畫出t2-t3c（CH4）隨時間變化的曲線．
（3）①為提高反應：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）中的轉化率，可以采取在恒壓條件下充入稀有氣體，解釋其原因恒壓充入稀有氣體后體積增大，有效氣體的壓強減少，平衡向正反應方向移動．
②電解吸收法處理氮氧化物廢氣的基本原理是用硝酸吸收氮氧化物生成NO2-，同時用石墨電極電解將NO2-轉化成NO3-，電解條件下循環(huán)利用NO3-來處理氮氧化物．寫出該法處理NO2總反應的化學方程式2NO2+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2HNO3+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C均為中學化學常見的純凈物，它們之間存在轉化關系，其中①②③均為有單質參與的反應．
A$\stackrel{①}{→}$B$?_{③}^{②}$C
（1）若A是常見的金屬，①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質參與反應，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應，寫出反應②的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應．C的化學式是SiCl4，寫出反應①的化學方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一容積可變的密閉容器中，存在2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0．欲使體系顏色加深，可采取的措施是（　　）
A．縮小容器的體積B．在體積不變的情況下充入適量H2
C．適當降低溫度D．在保持壓強不變情況下充入適量N2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．針對網(wǎng)絡上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴重超標而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動：
活動一：查閱資料：NaNO2有毒，溶液顯堿性，NaNO2有較強的氧化性和較弱的還原性．國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg．
（1）NaNO2溶液顯堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-．（用離子方程式表達）
活動二：鑒別NaNO2與食鹽
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍的是NaNO2．（填化學式）．
活動三：檢測熟肉中NaNO2含量的變化
（3）分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2，配成溶液，再分別用0.00500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO4一轉化為Mn2+，NO2一轉化為NO3一）
①在做該滴定實驗時需要用到的實驗儀器有BE
A．容量瓶         B．酸式滴定管       C．堿式滴定管D．分液漏斗       E．錐形瓶           F． 燒瓶
②滴定終點的判斷依據(jù)為（滴入最后一滴標準液時）錐形瓶內(nèi)溶液變紅，且30秒內(nèi)不褪色．
③隔夜熟肉中NaNO2的含量是13.8mg/kg （保留三位有效數(shù)字），該數(shù)據(jù)說明保存得當?shù)母粢故烊饽埽ㄟx填“能”或“不能”）食用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子，在指定的條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．含有大量HCO3-的溶液中：NH4+、Na+、AlO2-、Cl-
B．PH=13的溶液中：Cl-、CO32-、K+、Na+
C．水電離c（OH-）=10-10mol/L的溶液中：NH4+、Na+、I-、Cl-
D．能使甲基橙顯紅色的溶液中：Fe2+、K+、Cr2O72-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將濃鹽酸、濃硫酸和濃硝酸分別滴在三張藍色石蕊試紙上，這三張試紙最后的顏色是（　�。�
A．紅、紅、紅B．紅、黑、白C．紅、黑、紅D．白、黑、紅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．環(huán)境問題越來越受到人們的關注，造成環(huán)境問題的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放或對自然界物產(chǎn)過度開采引起的．對于下列環(huán)境問題的治理不正確的是（　�。�
A．溫室效應--減少化石燃料使用，開發(fā)清潔能源
B．霧霾--適當限號，減少汽車尾氣排放及揚塵
C．白色污染--杜絕生產(chǎn)塑料袋，從根源上治理
D．水體污染--節(jié)約用水，減少污水排放

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