精英家教網(wǎng)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?aZ（g）△H=QkJ?mol-1，開始按體積 比2：1將X、Y充入反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)．如圖1和圖2是根據(jù)反應(yīng)繪制的圖象，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、圖1，P1＞P2，a＜3B、圖1，T1＜T2，Q＞0C、圖2，t1時(shí)表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體D、圖2，如果α=3，t2時(shí)表示可能向體系中加入了催化劑
分析：結(jié)合圖象1中先拐先平，數(shù)值大，分析選項(xiàng)AB；圖2中t1時(shí)逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，則增大生成物濃度的同時(shí)減少反應(yīng)物濃度，t2時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，以此來解答．
解答：解：A．由P1T1、P2T1可知，P1先達(dá)到平衡，則P1＞P2，壓強(qiáng)大，而Z的體積分?jǐn)?shù)小，則加壓平衡逆向移動(dòng)，所以a＞3，故A錯(cuò)誤；
B．由P2T1、P2T1可知，T2先達(dá)到平衡，則T1＜T2，溫度高，而Z的體積分?jǐn)?shù)小，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以Q＜0，故B錯(cuò)誤；
C．圖2中t1時(shí)逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，則增大生成物濃度的同時(shí)減少反應(yīng)物濃度，只加入Z與圖象不符，故C錯(cuò)誤；
D．如果α=3，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，t2時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，則t2時(shí)表示向體系中加入了催化劑或增大壓強(qiáng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及圖象，把握?qǐng)D象中正逆反應(yīng)速率的變化為解答的關(guān)鍵，注意圖象中拐點(diǎn)的意義及與平衡的關(guān)系、濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率及平衡的影響即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3

請(qǐng)回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示．反應(yīng)進(jìn)行的前5min內(nèi)，v（H2）=
0.3mol/（L?min）
0.3mol/（L?min）
；10min時(shí)，改變的外界條件可能是
升高溫度
升高溫度
．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象
．
（3）反應(yīng)③中△H3=
-41.2kJ/mol
-41.2kJ/mol
．800℃時(shí)，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
CO H2O CO2 H2
0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
a
a
（填代號(hào)）．
a．v（正）＞v（逆）       b．v（正）＜v（逆）        c．v（正）=v（逆）       d．無法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵工業(yè)在我國國民經(jīng)濟(jì)中處于十分重要的位置，工業(yè)上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑（石灰石）作原料．已知赤鐵礦被還原劑還原時(shí)是逐級(jí)進(jìn)行的，還原時(shí)溫度及CO、CO2平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖：
（1）鐵在元素周期表中位于
四
四
周期
Ⅷ
Ⅷ
族．
（2）在溫度低于570℃時(shí)，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時(shí)，依次發(fā)生的還原反應(yīng)有：
cdb
cdb
（選用右圖中的a、b、c、d填空）．
（3）為減少高爐冶鐵時(shí)，含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是
acd
acd
．
（a）其它條件不變，增加高爐的高度
（b）調(diào)節(jié)還原時(shí)的爐溫
（c）增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例
（d）將生成的鐵水及時(shí)移出
（4）已知下列反應(yīng)數(shù)值：
反應(yīng)序號(hào) 化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)熱
① Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO 2（g） △H1=-26.7kJ?mol-1
② 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） △H2=-50.8kJ?mol-1
③ Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2 （g） △H3=-36.5kJ?mol-1
④ FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g） △H4
反應(yīng)④△H4=
7.3
7.3
kJ?mol-1．
（5）1100℃時(shí)，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），平衡常數(shù)K=0.4．今在一密閉容器中，加入7.2gFeO，同時(shí)通入4.48LCO（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達(dá)平衡時(shí)，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為：
57.1
57.1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示．10min時(shí)，改變的外界條件可能是
升高溫度
升高溫度
．

（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．
（3）反應(yīng)③中△H3=
-41.2kJ/mol
-41.2kJ/mol
．800℃時(shí)，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
CO H2O CO2 H2
0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
a
a
（填代號(hào)）．
a．v（正）＞v（逆）   b．v（正）＜v（逆）   c．v（正）=v（逆）  d．無法判斷
（4）800K時(shí)下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反應(yīng)是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-96.56kJ?mol-1，甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學(xué)平衡．
①達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K（甲）
=
=
K（乙）
＞
＞
K（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②達(dá)到平衡時(shí)SO2的濃度C（SO2）（甲）
＜
＜
C（SO2）（乙
＜
＜
C（SO2）（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一體積和溫度不變的密閉容器中發(fā)生反4A(g)+B(?)2C(g)+2D(g)，下列說法中能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是(    )

A.無論B為固體還是氣體，單位時(shí)間內(nèi)生成的C和消耗的B的物質(zhì)的量之比為2：1

B.若B為固體，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

C.若B為氣體，容器內(nèi)氣體密度不再變化

D.若B為氣體，容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期期末模擬化學(xué)試卷 題型：填空題

鋼鐵工業(yè)在我國國民經(jīng)濟(jì)中處于十分重要的位置，工業(yè)上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑（石灰石）作原料。已知赤鐵礦被還原劑還原時(shí)是逐級(jí)進(jìn)行的，還原時(shí)溫度及CO、CO2平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如下圖：

（1）鐵在元素周期表中位于          周期     族

（2）在溫度低于570℃時(shí)，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時(shí)，依次發(fā)生的還原反應(yīng)有：                 （選用右圖中的a、b、c、d填空）

（3）為減少高爐冶鐵時(shí)，含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是             。

（a）其它條件不變，增加高爐的高度

（b）調(diào)節(jié)還原時(shí)的爐溫

（c）增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例

（d）將生成的鐵水及時(shí)移出

（4）已知下列反應(yīng)數(shù)值：

反應(yīng)序號(hào)

化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)熱

①

Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO 2(g)

△H1= -26.7kJ·mol-1

②

3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)

△H2= -50.8kJ·mol-1

③

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2 (g)

△H3= -36.5kJ·mol-1

④

FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)        

△H4

反應(yīng)④△H4=                           kJ·mol-1。

（5）1100℃時(shí)， FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，平衡常數(shù)K=0.4。今在一密閉容器中，加入7.2gFeO，同時(shí)通入4.48LCO(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達(dá)平衡時(shí)，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為：                 。

 

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