t℃時取ag CuSO4?5H2O晶體溶于水，配成質(zhì)量為bg的飽和溶液，設(shè)此溶液的密度為ρg/cm3，求：
（1）t℃時CuSO4的溶解度；
（2）該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）根據(jù)溶解度的概念列比例式進(jìn)行計算；
（2）根據(jù)飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的比值來計算；
（3）溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=
1000ρw%
M
．
解答： 解：（1）設(shè)溶解度是x，則根據(jù)溶解度的概念列比例式
a×
160
250
×100%
b
=
x
100+x
，解得x=
1600a
25b-16a
，答：t℃時CuSO4的溶解度是
1600a
25b-16a
g；
（2）飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
a×
160
250
×100%
b
=
16a
25b
，答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
16a
25b
；
（3）溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=
1000ρw%
M
mol/L=
1000ρ×
16a
25b
160
mol/L=
4aρ
b
mol/L．答：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
4aρ
b
mol/L．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液密度等計算，題目難度中等，注意公式運用，判斷硫酸銅晶體的質(zhì)量是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是（　�。�
A、加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3-
B、c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Cl-、AlO2-、SO42-
C、水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl-
D、含有SCN-離子的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
C、用CH3COOH溶解Na2CO3：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、向NaOH溶液中通入過量CO2：CO2+OH-=HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鋁和鹽酸反應(yīng)  Al+2H+=Al3++H2↑
B、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)  H++OH-=H2O
C、過量氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫  OH-+SO2=HSO3-
D、鋅粒與稀醋酸反應(yīng)生成氫氣：Zn+2H+=Zn2++H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶膠中，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加沉淀又溶解，該溶液是（　　）
A、2 mol?L-1HCl溶液
B、2 mol?L-1 NaOH溶液
C、2 mol?L-1 MgSO4溶液
D、硅酸溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個不傳熱且容積固定的密閉反應(yīng)器里，有可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）  當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時，該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
①體系的壓強不再發(fā)生變化；
②體系的溫度不再發(fā)生變化；
③各組分的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化；
④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化；
⑤反應(yīng)速率γA：γB：γC：γD=m：n：p：q；
⑥單位時間內(nèi)，若消耗了m mol A物質(zhì)，同時也消耗了qmolD物質(zhì)．
A、①③⑤B、①④⑥
C、②③④⑥D、③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中，相關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1NH3?H2O溶液中：c （NH4+）＜c （OH-）
B、常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后pH=7，則c（NH4+）=c（Cl-）
C、0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中：c（HCO3-）+c（CO3-）+c（H2CO3）=0.1 mol?L-1
D、濃度均為0.1 mol?L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c（NH4+）大小順序：CH3COONH4＞NH4Cl＞NH4HSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將5.6g鐵放入100mL稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，試計算：（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化，無需書寫計算過程）
（1）原稀鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
 
；
（2）反應(yīng)后生成的氯化亞鐵的物質(zhì)的量
 
；
（3）反應(yīng)后生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
 
；
（4）反應(yīng)后所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B、在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH-
C、在強酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-
D、在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案