【題目】下列物質(zhì)中有極性共價(jià)鍵的是( 。
A.單質(zhì)碘
B.氯化鎂
C.溴化鉀
D.水

【答案】D
【解析】解:A、非金屬單質(zhì)分子含有非極性共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;

B、氯化鎂只含有離子鍵,故B錯(cuò)誤;

C、溴化鉀只含有離子鍵,故C錯(cuò)誤;

D、水所含化學(xué)鍵為不同非金屬原子之間形成的,為極性共價(jià)鍵,故D正確.

故選D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分儀器已省略)或操作,能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 聞氣體氣味 B. 干燥氯氣

C. 分離乙醇和水 D. 配制100 mL 0.10 molL﹣1鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應(yīng)制得,下列說法正確的是

A. 鄰苯二甲酸酐的二氯代物有2

B. 環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面

C. DCHP能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

D. 1molDCHP可與氫氧化鈉溶液反應(yīng),最多可消耗2molNaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃時(shí),在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng): A(g)+B(g)C(s) △H<0,按照不同配比充入AB,達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示,下列判斷正確的是

A. T時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)

B. c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行

C. c點(diǎn)為平衡點(diǎn),則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T℃

D. T℃時(shí),直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一個(gè)密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入8molN2,右邊充入COCO2的混合氣體共64g 時(shí),隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是

A. 右邊COCO2分子數(shù)之比為1:3

B. 右側(cè)CO的質(zhì)量為14g

C. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的2

D. 若改變右邊COCO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處,保持溫度不變,則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5: 6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì),得到純凈的NaNO3固體,實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。

(1)沉淀A的主要成分是__________________________(填化學(xué)式)。

(2)②中反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。

(3)①②③中均進(jìn)行的分離操作是_______________。

(4)溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體,溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是__________,為了除去雜質(zhì),可向溶液3中加入適量的______________

(5)實(shí)驗(yàn)室用上述實(shí)驗(yàn)獲得的NaNO3固體配制450 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。該同學(xué)需稱取NaNO3固體的質(zhì)量是________ g。

(6)下面是該同學(xué)配制過程的示意圖,其操作中有錯(cuò)誤的是(填操作序號(hào))___________。

第⑤部操作可能會(huì)使所配溶液濃度偏_______(填無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”,小試管內(nèi)塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球。

(1)點(diǎn)燃酒精燈加熱,能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________。

(2)由上述實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿贸龅慕Y(jié)論是_________________________________________

(3)寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式_________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向20mL0.1mol/LHAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,滴定曲線如圖1,含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)pH變化關(guān)系如圖2,則下列說法不正確的是

A. c點(diǎn)溶液中:c(Na+)=c(AuCl4-)

B. a點(diǎn)對應(yīng)溶液pH約為5

C. 25℃時(shí),HAuCl4的電離常數(shù)為1×10-3

D. d點(diǎn)時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可降解聚合物P的合成路線如下:

已知:

(R為烴基)

(1)A的含氧官能團(tuán)名稱是________。A的核磁共振氫譜共有_____組峰

(2)羧酸a的電離方程式是_______________________________________________

(3)B→C的化學(xué)方程式是_________________________________________________。

(4)化合物D苯環(huán)上的一氯代物有_______________種。

(5)E→F中反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型分別是_______________、_________________。

(6)F的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________________________

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