5．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生一般可通過現(xiàn)象加以判斷．根據(jù)下列現(xiàn)象判斷，其中沒有新物質(zhì)生成的是（　�。�
①蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨后形成沉淀    
②向氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸產(chǎn)生沉淀；
③二氧化氮經(jīng)加壓冷凝成無色液體；     
④溴水滴入裂化汽油中振蕩褪色；
⑤硫酸銅粉末滴加少量水變藍；    
⑥活性炭除去水中的顏色和異味．
A．①②③B．②④⑥C．④⑤⑥D．①②⑥

分析 ①蛋白質(zhì)溶液中加入無機非重金屬鹽溶液可發(fā)生鹽析，使其溶解度降低；
②膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉；
③二氧化氮存在2NO2?N2O4 平衡；
④烯烴能使溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；
⑤酸銅粉末滴加少量水變藍生成膽礬晶體；
⑥活性炭除去水中的顏色和異味沒有新物質(zhì)生成．

解答 解：①蛋白質(zhì)遇到可溶性硫酸銨溶液，會因溶解度降低而從溶液中析出，發(fā)生鹽析，鹽析是可逆的，加水后沉淀又會溶解，是物理變化，無新物質(zhì)生成，故①正確；
②膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，是物理變化，故②正確；
③二氧化氮紅棕色，四氧化二氮無色，該反應(yīng)是一個氣體體積減小的可逆反應(yīng)，加壓縮小體積時容器中二氧化氮的濃度增大而使氣體顏色加深，繼續(xù)加壓平衡向正方向移動，氣體凝成無色液體四氧化二氮，由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，是化學(xué)變化，故③錯誤；
④裂化汽油中含有碳碳不飽和鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，是化學(xué)變化，故④錯誤；
⑤酸銅粉末滴加少量水變藍生成膽礬晶體，有新物質(zhì)生成，故⑤錯誤；
⑥活性炭除去水中的顏色和異味沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故⑥正確；
故選D．

點評 本題考查物理變化和化學(xué)變化，正確理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)有新物質(zhì)生成是判斷化學(xué)變化的唯一標準是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟
B．氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理
C．某光學(xué)檢測技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞（V=10-12L）內(nèi)的數(shù)個目標分子，據(jù)此可推算該檢測技術(shù)能測量到細胞內(nèi)濃度約為10-12～10-11mol•L-1的目標分子
D．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖1是中學(xué)化學(xué)中常用的實驗裝置：

（1）裝置A可用于收集O2、H2氣體（填兩種常見氣體的化學(xué)式）．
（2）實驗室用裝置B制取O2的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）若用裝置B制取H2，用F干燥生成的H2，用C裝置收集干燥的H2，按照氣體從左至右的流向，寫出相應(yīng)裝置接口的連接順序：b→h→i→c→d；
（4）如圖2是實驗室檢驗制氣裝置氣密性示意圖，用文字描述檢驗裝置氣密性良好的操作、現(xiàn)象．
操作用手捂熱試管
現(xiàn)象導(dǎo)管口有氣泡逸出，松開手導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱上升，并保持一段時間不下降
（5）從綠色化學(xué)和實驗安全的角度考慮，對用CO還原CuO實驗的尾氣可用用酒精燈點燃尾氣（或用氣球收集尾氣）法處理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．向含有1mol明礬的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)，下列說法不正確的是（　�。�
A．當Al3+恰好完全沉淀時，消耗Ba（OH）2 1.5 mol
B．當SO42-恰好完全沉淀時，Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-
C．當向溶液中加入1.5 mol Ba（OH）2時，反應(yīng)可用下列離子方程式表示：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．隨著加入的Ba（OH）2的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．溴單質(zhì)具有廣泛的工業(yè)價值，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性．某化學(xué)小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實驗裝置（夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束；
②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2；
④關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；
⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴．
請回答：
（1）判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法為A中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體．
（2）步驟②鼓入熱空氣的作用為使A中生成的Br2隨空氣流進入B中；步驟③B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（3）綜合分析步驟①、②、③和④，這四步操作的最終目的為富集溴．
（4）此實驗中尾氣可用c（填選項字母）吸收處理．
a．水       b．濃硫酸        c．NaOH溶液        d．飽和NaCl溶液
（5）步驟⑤中，蒸餾用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計、尾接管、錐形瓶外，還有冷凝管（或冷凝器）和蒸餾燒瓶；要達到提純溴的目的，操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵條件為控制溫度計溫度，并收集59℃時的餾分．
（6）若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBr、NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
（7）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為操作簡單，污染小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．鐵氧體（Fe3O4）法是處理含鉻廢水的常用方法，其原理是：用FeSO4把廢水中Cr2O${\;}_{7}^{2-}$還原為Cr3+，并通過調(diào)節(jié)廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體（Fe3O4或Fe2O3•FeO）的復(fù)合氧化物（$\stackrel{+3}{Cr}$x$\stackrel{+3}{Fe}$2-xO3•$\stackrel{+2}{Fe}$O）．處理含1mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$廢水至少需要加入a mol FeSO4•7H2O．下列結(jié)論正確的是（　　）
A．x=0.5，a=10B．x=1，a=5C．x=2，a=10D．x=0.5，a=8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．標準狀況下，11.2升氧氣含多少個氧氣分子？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL．0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液
應(yīng)量取該濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為容量瓶盛放熱溶液時，體積不準；
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進行A操作偏低；若加蒸餾水時不慎超過了刻度線偏低；若定容時俯視刻度線偏高．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度線重新配制；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．2molH+約含2NA個H+．

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