【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯誤的是( )

AH2SO4濃度為2.5 mol·L1

BOA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2,BC段產(chǎn)生氫氣

C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D.原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.1 mol

【答案】D

【解析】

試題分析:A.第二份反應(yīng)消耗14g鐵,物質(zhì)的量為=0.25mol,所有的鐵都在硫酸亞鐵中,根據(jù)硫酸根守恒,所以每份含硫酸0.25mol,所原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為=2.5mol/L,故A正確;B.由圖象可知,由于鐵過量,OA段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OAB段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2H+=Fe2++H2,故B正確;C.硝酸全部被還原,沒有顯酸性的硝酸,因為溶液中有硫酸根,并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4,故C正確;DOA段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,硝酸全部起氧化劑作用,由于原溶液分成2等份進行實驗,故原混合液中n(NO3-)=2n(Fe)=2×=0.2mol,故D錯誤;故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】已知反應(yīng)mX(g)nY(g)qZ(g)ΔH<0mn>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時,下列說法正確的是

A. 通入稀有氣體使壓強增大,平衡將正向移動

B. X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n

C. 降低溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D. 增加X的物質(zhì)的量,Y的轉(zhuǎn)化率降低

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【題目】下列變化過程中,破壞極性共價鍵的是

A. 碘的升華 B. 硅的熔化 C. 食鹽電離 D. 氯化氫溶于水

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【題目】向含SO、Fe2、Br、I0.1 mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2,通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是 ( )

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【題目】下列對同系物歸納錯誤的是

A. 同系物都符合同一通式

B. 同系物彼此在組成上相差一個或若干個某種原子團

C. 同系物具有相同的最簡式

D. 同系物的結(jié)構(gòu)相似

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.5 mol·L1NaOH溶液以備使用。

1)該同學應(yīng)選擇________mL的容量瓶。使用容量瓶前必須進行的一步操作是______________

2)其操作步驟如下圖所示,則如圖操作應(yīng)在下圖中的____________(填選項字母)之間。

A③ B② C

3)該同學應(yīng)稱取NaOH固體________g

4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響?用偏高”“偏低無影響填空:

定容時俯視刻度線:

搖勻后,液面低于刻度線,沒有再加水:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO中,發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比為( )

A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下:

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀的pH

11.9

9.1

1.9[

完全沉淀的pH

13.9

11.1

3.2

已知:Ksp(BaC2O4)= 1.6×10–7,Ksp(CaC2O4)= 2.3×10–9

(1)實驗室用37%的鹽酸配制1mol/L鹽酸,下列儀器中,不需要使用的是_______ __

a.容量瓶 b.量筒 c.燒杯 d.滴定管

為了加快毒重石的酸浸速率,可以采取的措施有______________(至少兩條)。

(2)加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=8的目的是___________________________。濾渣Ⅱ中含________(填化學式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,原因是___ __ ____________。

(3)操作Ⅳ的步驟是:______ ______、過濾。

(4)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進行。

已知:2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O ;Ba2++CrO42— =BaCrO4

步驟Ⅰ:移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸體積為V0 mL。

步驟Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。

通過計算,氯化鋇溶液濃度為___________mol·L-1(用含字母的式子表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于常見氧化劑的一組是( )

A. Cl2、O2、FeCl3、KMnO4

B. O2、KMnO4、C、H2

C. Na、K、FeCl2、H2、CO

D. CuO、CO、Fe2O3、H2

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