【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫

B. 由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來

D. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

【答案】B

【解析】試題分析：A、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，開啟啤酒瓶后，壓強減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系，增大壓強平衡不移動，但濃度增大，則顏色加深，不能用勒沙特列原理解釋，故B選；C、工業(yè)制取金屬鉀Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來，使平衡向正反應(yīng)方向移動，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．氯水中的次氯酸受光照射會分解，次氯酸濃度減小，使得化學(xué)平衡Cl2+H2OHCl+HClO正向移動，氯氣濃度減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必須的物質(zhì)，中學(xué)生每天需要補充一定量的維生素C。下列食品中維生素C含量最豐富的是

A．植物油 B．饅頭 C．牛肉 D．橙子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用________形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在________對自旋相反的電子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，在向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是

A. NH3·H2O B. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知常溫下，H2SO3的電離常數(shù)為Kal＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，H2CO3的電離常數(shù)為Kal＝4.30×10－7，Ka2＝5.60×10－11。

(1)下列微�？梢源罅抗泊娴氖莀_______(填字母)。

a．CO、HSO b．HCO、HSO

c．SO、HCO d．H2SO3、HCO

(2)已知NaHSO3溶液顯酸性，解釋原因：_____________________________；

NaHSO3的稀溶液中各離子濃度從大到小的排列順序是_____________________________。

(3)濃度均為0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO濃度從大到小的順序為____________________________。

(4)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_______________________。

Ⅱ.Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)是常見的食品抗氧化劑之一。

(5)將0.5 mol Na2S2O5溶于水配成1 L溶液，該溶液pH＝4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化情況如圖所示。寫出Na2S2O5溶于水的化學(xué)方程式：____________________________；當(dāng)溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度變小，其原因可能是________________________。pH＝3時，溶液中主要含硫粒子濃度的大小關(guān)系為________。

(6)已知：Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaSO3)＝5.0×10－7。將部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO沉淀完全[c(SO)≤1.0×10－5mol·L－1]，此時溶液中c(SO)≤________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】基態(tài)Ni原子的電子排布式為________________，該元素位于元素周期表中第________族。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度、壓強下，2 mol X2（氣）和6 mol Y2（氣）化合生成4 mol的氣體化合物，則該氣體化合物的化學(xué)式為

A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）

0

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 。

已知：＞，則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。

（2）圖中表示NO2濃度的變化的曲線是 。

用O2表示從0—2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ（O2）= 。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a．C（NO2）=2C（O2） b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內(nèi)密度保持不變

（4） 為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是 。

a．及時分離除NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它常被用于制香料或作為飲料酸化劑，在醫(yī)學(xué)上也有廣泛用途。下列關(guān)于物質(zhì)X的說法正確的是( )

A．X的分子式為C6H7O7

B．X分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)

C．1 mol物質(zhì)X最多可以和3 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D．足量的X分別與等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)得到的氣體的物質(zhì)的量相同

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