【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾，②加 過(guò)量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過(guò)量Na2CO3溶液，⑤加過(guò)量BaCl2溶液。正確的操作順序是（ ）

A.②①④⑤③B.④②⑤①③C.②⑤④①③D.⑤②①④③

【答案】C

【解析】

要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以同時(shí)除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子，如果加反了，過(guò)量的鋇離子就沒(méi)法除去，加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，將三種離子除完了，一起過(guò)濾，最后加鹽酸除去過(guò)量的氫氧根離子和碳酸根離子，因此正確的順序?yàn)棰冖茛堍佗刍颌茛冖堍佗刍颌茛堍冖佗�，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不會(huì)造成空氣污染的氣體是

A．N2 B．NH3 C．NO2 D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】紅色花瓣遇到新制氯水，顏色變化敘述正確的是

A．褪色 B．不變色 C．顏色加深 D．變藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室不需要棕色試劑瓶保存的試劑是

A. 硝酸銀 B. 濃硝酸 C. 濃硫酸 D. 氯水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】莫爾鹽的化學(xué)式為( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，溶于水而不溶于乙醇，常被用作氧化還原滴定的基準(zhǔn)物。下面是制取莫爾鹽的部分裝置與實(shí)驗(yàn)步驟：

①將鐵屑放入小燒杯中，加適量的Na2CO3溶液，小火加熱幾分鐘，倒掉溶液后，用蒸餾水洗凈鐵屑，晾干。

②在錐形瓶中加入2.24 g 鐵屑和少量碳粉，由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。

③待反應(yīng)結(jié)束后，由分液漏斗加入適量的(NH4)2SO4溶液，過(guò)濾。在濾液中加入一定量的乙醇，待晶體析出后，過(guò)濾、洗滌、晾干，得莫爾鹽晶體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，檢查反應(yīng)器氣密性的方法為_____________________。

（2）步驟①中Na2CO3溶液的作用是_____________________________________。

（3）步驟②中滴加硫酸溶液時(shí)留取少許溶液于分液漏斗中的原因是__________________，加入少量碳粉的作用是_________________________________________。

（4）步驟③中理論上需加入2 mol/L 的(NH4)2SO4溶液______________mL。

（5）取10.00 g鉻青銅樣品，將其中的鉻氧化為H2CrO4，再加入硫酸酸化，并配成250mL溶液，取出25.00 mL用濃度為0.0180 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.75 mL。已知弱酸H2CrO4被還原為Cr3+，則滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。該樣品中鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe、CO、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）基態(tài)CO原子的價(jià)電子排布式為____________，Co3+核外3d能級(jí)上有_________對(duì)成對(duì)電子。

（2）Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co+ 的配位數(shù)是______________，1mol 配離子中所含σ鍵的數(shù)目為_____________，配位體N3-中心原子雜化類(lèi)型為____________________。

（3）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入過(guò)量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2+ ，其原因是___________________。

（4）某藍(lán)色晶體中，F(xiàn)e2+、Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而立方體的每條棱上均有一個(gè)CN-，K+位于立方體的某恰當(dāng)位置上。據(jù)此可知該晶體的化學(xué)式為____________，立方體中Fe2+間連接起來(lái)形成的空間構(gòu)型是_____________________。

（5）NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A 為(0,0,0)，B為(1,1,0)，則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_______________。

（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖乙），已知O2-的半徑為a pm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為__________g（用含a、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2018年，聯(lián)合國(guó)把世界水日的主題定為“廢水”，關(guān)注重點(diǎn)是尋找各種方式來(lái)減少和再利用廢水。下列有關(guān)水資源的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 水是生命之源

B. 水體污染與人類(lèi)活動(dòng)無(wú)關(guān)

C. 合理開(kāi)發(fā)利用，重在節(jié)約保護(hù)

D. 地球上可以利用的淡水資源有限

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（　�。�
A.N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/mol
B.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/mol
C.0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/mol
D.0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1897年，發(fā)現(xiàn)原子中存在電子的科學(xué)家是

A.湯姆生B.道爾頓

C.舍勒D.盧瑟福

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同步練習(xí)冊(cè)答案