13．如圖是元素周期表的另一種畫法-塔式周期表，在上面標有部分族序數(shù)及部分元素，請回答下列問題：
（1）請在圖上把ⅤA族涂黑．
（2）短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素與B元素同族；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結構相同，試回答：
①寫出B、C元素的名稱：氧、硫；
②寫出一種由B、D元素組成的化合物的電子式或
③寫出C的最高價氧化物的水化物與D的氧化物對應的水化物反應的離子方程式：H++OH-=H2O
（3）在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素種類分別為2、8、8、18、18，則未列出的第6行所包含的元素為32種．

分析 （1）塔式元素周期表的實質(zhì)是將原周期表的空隙部分進行了刪除形成的，與原元素周期表沒有本質(zhì)的區(qū)別，第一行為第一周期元素，第二行為第二周期元素，依此類推，同行自左而右順序與原周期表相同；
（2）短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)3倍，則B原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則B為氧元素；C元素與B元素同族，則C為硫元素；D元素原子最外層有1個電子，處于ⅠA族，D的陽離子與B的陰離子電子層結構相同，則D為Na元素，據(jù)此解答；
（3）第6行為第六周期，容納32種元素．

解答 解：（1）塔式元素周期表的實質(zhì)是將原周期表的空隙部分進行了刪除形成的，與原元素周期表沒有本質(zhì)的區(qū)別，第一行為第一周期元素，第二行為第二周期元素，依此類推，同行自左而右順序與原周期表相同，第二、三周期第5列為ⅤA族，第四、五周期第15列是ⅤA族，
故答案為：；
（2）短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)3倍，則B原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則B為氧元素；C元素與B元素同族，則C為硫元素；D元素原子最外層有1個電子，處于ⅠA族，D的陽離子與B的陰離子電子層結構相同，則D為Na元素，
①由上述分析可知，B為氧、C為硫，故答案為：氧、硫；
②鈉與氧元素形成的化合物為氧化鈉與過氧化鈉，電子式分別為：、
故答案為：或；
③硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉與水，離子方程式為：H++OH-=H2O，故答案為：H++OH-=H2O；
（3）第6行為第六周期，容納32種元素，故答案為：32．

點評 本題考查位置結構性質(zhì)的相互關系及應用，題目難度中等，本題關鍵在于理解金字塔式元素周期表，與原元素周期表沒有本質(zhì)的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B．2L0.5mol/L碳酸鈉溶液中含有的CO32-數(shù)為NA
C．標準狀況下22.4LH2O的分子數(shù)為NA
D．18gD2O和18gH2O中含有的電子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．把0.2mol/L NH4Cl溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關系正確的是（　�。�
A．c（NH4+）=c（Na+）=c（OH-）＞c（NH3•H2O）B．c（NH4+））=c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）
C．c（NH4+））＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（NH3•H2O）D．c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．請選擇合適方法的字母代號填空
（1）從煤焦油中提取二甲苯C
（2）從海水中提取粗鹽J
（3）十六烷轉(zhuǎn)變?yōu)樾镣楹托料〥
（4）輕柴油轉(zhuǎn)變?yōu)橐蚁⒈┑炔伙柡蜔NB
（5）煤轉(zhuǎn)化為焦炭、煤焦油等E
（6）工業(yè)上由氧化鋁制取金屬鋁G
（7）從鐵礦石中提取金屬鐵F
（8）提純氫氧化鐵膠體（除去其中的雜質(zhì)離子）I
A、過濾  B、裂解  C、分餾  D、裂化  E、干餾  F、還原  G、電解  H、溶解 I、滲析  J、蒸發(fā)  K、氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．類推的思維方法在化學學習和研究中常會產(chǎn)生錯誤的結論，因此類推出的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否．下列幾種類推結論中正確的是（　�。�
A．酸的水溶液呈酸性；則有酸性的水溶液也一定是酸的水溶液
B．Fe3O4可寫成FeO?Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO?Pb2O3
C．可電解熔融MgCl2來制取金屬鎂；也能電解熔融HCl來制取氫氣
D．第2周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3；則第3周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HCl＞H2S＞PH3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）在AlCl3溶液中滴加少量的NaOH溶液，現(xiàn)象為白色沉淀，方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為沉淀溶解，其方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）Fe（OH）2露置于空氣中轉(zhuǎn)化Fe（OH）3的化學反應方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2能使品紅溶液褪色B．S在O2中燃燒可生成SO3
C．用澄清石灰水可鑒別CO2和SO2D．鈉在氧氣中燃燒生成氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于反應熱的說法正確的是（　　）
A．當△H為“-”時，表示該反應為吸熱反應
B．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑和反應條件無關
C．已知C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1，說明碳的燃燒熱為110.5 kJ•mol-1
D．在25℃、1.01×105 Pa時，Ba（OH）2稀溶液與稀硫酸反應生成1 mol H2O放出的熱量為57.3KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．半導體生產(chǎn)的外延生長工序中，常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，其中三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，用圖1裝置制取Cl2，圖2裝置制取PCl3，部分儀器已省略．已知黃磷與少量Cl2反應生成PCl3．與過量Cl2反應生成PCl5、PCl3遇O2會生成POCl3、POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl．

物質(zhì)熔點/℃沸點/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）儀器乙的名稱蒸餾燒瓶；
（2）冷凝管中的冷卻水從a口進（填“a”或“b”）；
（3）寫出實驗室制氯氣的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應先通入一會干燥CO2，其目的是排盡甲裝置中的空氣，防止生成的PCl3與空氣中的O2和H2O反應；
（5）堿石灰的作用是吸收多余氯氣防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶中與PCl3反應；
（6）已知PCl5遇水發(fā)生強烈水解生成兩種酸，寫出PCl5與水反應的化學方程式PCl5+4H2O═5HCl+H3PO4；
（7）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到純凈的PCl3；
（8）測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)：迅速稱取ag產(chǎn)品，加水反應后配成250mL溶液，取出25.00mL加入過量的c1mol•L-1V1mL碘溶液，充分反應后再用c2mol•L-1Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗V2mLNa2S2O3溶液．已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2H1：I2+2Na2S2O3=2Na1+Na2S4O6；假設測定過程中沒有其他反應．根據(jù)上述數(shù)據(jù)：該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{（{c}_{1}{V}_{1}-\frac{1}{2}{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}×137.5×10}{a}$×100%（用含字母的代數(shù)式表示）．

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