Question

某同學(xué)欲配制100mL3.6mol/L的稀硫酸：量取20mL18mol/L濃硫酸，倒入燒杯中，再加水稀釋攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，定容，搖勻．
（1）實驗所用的玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管外，還有的玻璃儀器有

 

、

 

、

 

；該同學(xué)在實驗中的明顯錯誤操作是

 

．
（2）在配制3.6mol/L稀H₂SO₄的過程中，下列情況對硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：

 

．
②定容時仰視觀察液面：

 

．
③容量瓶中原有少量蒸餾水：

 

．
（3）在實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？移液時不慎將少量溶液滴在手上，應(yīng)

 

．
（4）下列說法正確的是

 

A．實驗過程中共加水80mL
B．稀釋后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是原濃硫酸的

1

5

C．稀釋后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原濃硫酸的

1

5

D．稀釋后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于原濃硫酸的

1

5

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)配制100mL3.6mol/L的稀硫酸的步驟選用儀器；根據(jù)正確的配制操作方法找出錯誤操作；
（2）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大；
（3）硫酸具有腐蝕性，應(yīng)該用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉溶液；
（4）濃硫酸與水的密度不同，二者混合后溶液體積會發(fā)生變化；硫酸的濃度越大，硫酸溶液的密度越大，根據(jù)c=

1000ρw

M

計算出稀釋后硫酸溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：（1）配制100mL3.6mol/L的稀硫酸的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要選用的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶，還缺少的儀器為：量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶；濃硫酸密度大于水，稀釋過程中會放出熱量，所以稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸加入水中，不能將水加入濃硫酸，
故答案為：量筒；玻璃棒；100 mL容量瓶；不能將水加入到濃硫酸中；
（2）①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積變小，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，
故答案為：偏高；
②定容時仰視觀察液面，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；
③容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最終溶液的體積都沒有影響，不影響配制結(jié)果，
故答案為：無影響；
（3）在實驗過程中，移液時不慎將少量溶液滴在手上，應(yīng)該用大量水沖洗手，涂NaHCO₃溶液，
故答案為：用大量水沖洗手，涂NaHCO₃溶液；
（4）A．20mL濃硫酸中進入80mL水，所得溶液的體積不是100mL，故A錯誤；
根據(jù)c=

1000ρw

M

可得，w=

cM

1000ρ

，則原濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與稀釋后的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為：

18mol/L×98 1000ρ1

3.6mol/L×98 1000ρ2

=5×

ρ2

ρ1

，硫酸的物質(zhì)的量濃度越大，則硫酸的密度越大，所以濃硫酸的密度ρ₁＞稀硫酸的密度ρ₂，即

ρ2

ρ1

＜1，則濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的5倍，即稀釋后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原濃硫酸的

1

5

，所以BD錯誤，C正確，
故答案為：C．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度的溶液的方法，明確完成分析的方法與技巧，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．