20．向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液的體積變化可忽略），能引起離子濃度增大的是（　　）
A．OH-B．Cl-C．Cu2+

分析 NaOH溶于水發(fā)生電離生成OH-、Na+，和OH-反應(yīng)的離子濃度會(huì)減小，和OH-不反應(yīng)的離子濃度不變，氫氧根離子濃度增大，據(jù)此分析解答．

解答 解：NaOH溶于水發(fā)生電離生成OH-、Na+，Cu2+和OH-反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀而導(dǎo)致Cu2+濃度降低，Cl-和OH-不反應(yīng)，則Cl-濃度不變，因?yàn)镹aOH電離出OH-而導(dǎo)致溶液中OH-濃度增大，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題以NaOH為載體考查離子之間反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確離子反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，注意弱堿陽(yáng)離子、氫離子和氫氧根離子都反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LO2中含有的共鍵數(shù)為0.4NA
B．0.1molH2S和0.1molSO2混合后，體系中的硫原子數(shù)0.2NA
C．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.2%HBr溶液中的氫原子數(shù)為NA
D．3.9gNa2O2晶體中所含的離子總數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LX氣體的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．由丙烷、乙烯和乙炔組成的混合氣體，完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等，則原混合氣體中三種組分的體積比為（　　）
A．1：2：4B．1：2：3C．3：2：1D．2：5：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是：
（1）稱(chēng)取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1h；
（2）用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO（OH）2；
（3）過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；
（4）利用氧化還原滴定方法，在70℃-80℃條件下用基準(zhǔn)試劑（純度高、式量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標(biāo)定其濃度．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將溶液加熱并保持微沸1h的目的是將水中還原性物質(zhì)完全氧化．
（2）如何保證在70℃～80℃條件下進(jìn)行滴定操作：水浴加熱，用溫度計(jì)控制水溫．
（3）準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液用酸式滴定管（填儀器名稱(chēng)）．
（4）在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用A（填序號(hào)）．
A．H2C2O4•2H2O   B．FeSO4          C．濃鹽酸      D．Na2SO3
（5）若準(zhǔn)確稱(chēng)取Wg你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液VmL．問(wèn)：
①滴定終點(diǎn)標(biāo)志是滴入最后1滴KMmO4溶液，溶液顏色從無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
②所配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{W}{6.3V}$mol/L；
（6）若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中Fe2+含量，測(cè)得的濃度值將偏高（填“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將5.6g的Zn-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的x氣體．再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生15.8g沉淀．根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是（　　）
A．0.3molNO2和0.3molNO
B．0.1mol NO、0.2molNO2和0.05mol N2O4
C．0.2molNO2 和0.1molN2O4
D．0.6molNO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．元素及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過(guò)一步反應(yīng)完成的是（　　）
A．N2→NH3→NO→NO2→HNO3B．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3
C．S→SO3→H2SO4→Na2SO4D．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　�。�
A．H2S與SO2、NO與O2、NH3與HCl在常溫下均不能大量共存
B．（NH4）2SO3、Ca（ClO）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3、NO均可通過(guò)化合反應(yīng)得到
D．AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通過(guò)置換反應(yīng)一步得到也可通過(guò)化合反應(yīng)一步得到

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA
B．1mol NO和1mol O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含分子數(shù)為0.5NA
D．1.5mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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