某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是（  ）

A．t2時(shí)增加了X的濃度 B．t3時(shí)增大了壓強(qiáng)
C．t5時(shí)升高了溫度 D．t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最大

C

解析試題分析：A t2時(shí)增加了X的濃度，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；B t3時(shí)增大了壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，B錯(cuò)誤；C t5時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。又此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此可知此時(shí)改變的條件為“升高溫度”。故答案選C。
考點(diǎn)：化學(xué)平衡
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)平衡是歷年高考重中之重，考生一定要系統(tǒng)備考此知識(shí)點(diǎn)。難度較大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列措施中，能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．食物儲(chǔ)存在冰箱里 
B．將塊狀固體藥品研細(xì)后再反應(yīng) 
C．用MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑 
D．用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液與鋅粒反應(yīng) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)；ΔH＞0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫　②恒容通入惰性氣體�、墼黾覥O濃度�、軠p壓�、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(　　)

A．①②④ B．①④⑥
C．②③⑤ D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1︰1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z ，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3︰2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ）

A．33% B．40% C．50% D．66%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

100mL 6 mol / L H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的            

A．硫酸鉀溶液 B．醋酸 C．氯化鈉（固體） D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在的可逆反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2 s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4  則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是

A．0.3 B．0.4
C．0.6 D．0.8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（6分）某學(xué)習(xí)小組利用鐵與稀硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行“探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素”的實(shí)驗(yàn)。結(jié)果如下表：

實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
鐵的質(zhì)量/g
鐵的
形態(tài)
V(H2SO4)
/mL
c(H2SO4)
/mol·L-1
反應(yīng)前溶液
的溫度/℃
金屬完全消
失的時(shí)間/s
1
0.10
片狀
50
0.8
20
200
2
0.10
粉狀
50
0.8
20
25
3
0.10
片狀
50
1.0
20
125
4
0.10
片狀
50
1.0
35
50
請(qǐng)分析上表信息，回答下列問題。
（1）實(shí)驗(yàn)1、2 表明　　　　 　對(duì)反應(yīng)速率有影響。
（2）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有　   　 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。
（3）該探究實(shí)驗(yàn)中，影響反應(yīng)速率的因素還有　　　 　　　　　，體現(xiàn)該影響因素的實(shí)驗(yàn)有　　　　　　（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。
（4）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3時(shí)，若將稀硫酸改為50 mL 2.0 mol·L-1 鹽酸（其他條件不變），發(fā)現(xiàn)：放出氣泡的速率，鹽酸明顯比硫酸快。你認(rèn)為可能的原因是                。（忽略溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（14分）捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)  (NH4)2CO3(aq)            ΔH1
反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)               ΔH2
反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)    ΔH3
請(qǐng)回答下列問題：
(1)ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是：ΔH3＝            。
(2) 反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                      。
(3)為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖(見圖1)。則：
①ΔH3       0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②在T1～T2及T4～T5兩個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是   
                     。
③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所示。當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度。請(qǐng)?jiān)谠搱D中畫出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢(shì)曲線。
  
圖1                               圖2
(4)利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有   
   。
(5)下列物質(zhì)中也可以作為CO2捕獲劑的是       。

A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)下列圖像的描述正確的是（   ）

A．根據(jù)圖①可判斷反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的△H>0
B．圖②可表示壓強(qiáng)（P）對(duì)反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響
C．圖③可表示向醋酸溶液通人氨氣時(shí)，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化
D．根據(jù)圖④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～5

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