Question

實驗室中用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。

（1）要制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，需要1 mol/L H2SO4多少毫升？

（2）某同學(xué)用向下排空氣法收集氫氣，測得所收集氣體密度是純氫氣密度的1.2倍。求該氣體中氫氣所占的體積分?jǐn)?shù)（設(shè)空氣的平均相對分子質(zhì)量為29）。

 

Answer 1

（1）150毫升

（2）96.3％。

【解析】

試題分析：（1）要制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，需要1 mol/L H2SO4多少毫升？

【解析】
Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑ （2分）

1 mol 22.4L

n（H2SO4） 3.36L （1分）

（1分）

mol （1分）

0.15L×1000mL/L=150 mL （1分）

答：需要1 mol/L H2SO4150毫升

（2）某同學(xué)用向下排空氣法收集氫氣，測得所收集氣體密度是純氫氣密度的1.5倍。求該氣體中氫氣所占的體積分?jǐn)?shù)（設(shè)空氣的平均相對分子質(zhì)量為29）。

【解析】
根據(jù) （2分）

設(shè)amol氫氣中混有bmol空氣。

則： （2分）

解得a:b=26:1 （1分）

V(H2)%=n(H2)%==96.3% （1分）

答：該氣體中氫氣所占的體積分?jǐn)?shù)為96.3％。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量在化學(xué)計算中的應(yīng)用。