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10．日本福島核電站發(fā)生核泄漏，產生的輻射物中含有${\;}_{53}^{131}$I，${\;}_{53}^{131}$I原子核內中子數為（　�。�
A．53B．131C．78D．184

分析 根據原子中核外電子數=核內質子數，中子數=質量數-質子數．

解答 解：13153I的質子數為53，質量數為131，中子數=質量數-質子數=131-53=78，
故選C．

點評 本題考查質量數質子數、中子數之間的關系，難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結構示意圖，回答有關問題：

（1）屬于陰離子結構示意圖的是A（填字母編號）．
（2）性質最穩(wěn)定的原子是C（填字母編號）．
（3）元素D的單質在B2中燃燒，該產物的化學式Na2O2（用元素符號）．
（4）寫出化合物EAB在水溶液中的電離方程式HClO?H++ClO-．（用元素符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法錯誤的是（　�。�
A．由2Cu+O2 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuO可推出Cu+S$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuS
B．SO2是酸性氧化物，則SO3也是酸性氧化物
C．相同質量的N4和N2所含原子個數比為1：1
D．石墨、金剛石、C60為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．在平均相對分子質量為29的N2和NO混合氣體中，N2和NO的質量比是14：15．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關表述正確的是（　�。�
（1）-OH 與 組成元素相同，含有的電子數也相同
（2）HCN分子的結構式：H-C≡N   
（3）Fe2+的離子結構示意圖：
（4）CO2的分子模型示意圖：
（5）丙烷的分子結構模型示意圖：
（6）次氯酸的電子式為：
（7）銅綠主要成分的化學式：Cu（OH）2CO3
（8）熔化時NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-．
A．（1）（2）（4）（6）B．（2）（3）（5）C．（1）（4）（5）（8）D．（1）（2）（5）（8）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．丙酮、丁醛、葡萄糖的混合物，碳元素的質量分數為66%，則氧元素的質量分數為（　　）
A．33%B．27%C．30%D．23%?

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．常溫下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）由圖確定MOH為強堿（填“強”或“弱”），理由是A點時0.1mol/L MOH溶液的pH=13，說明它為強堿．
（2）MOH與HA恰好完全反應時，溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）A-+H2O?HA+OH-；此時，混合溶液中由水電離出的c（H+）＞ 0，2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）分別寫出B、C兩點，混合溶液中各離子濃度的大小關系
B點c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）；C點c（A-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）D點時，溶液中c（A-）+c（HA）=2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH=3，則 c（HA）+c（H+）=0.05+10-11mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、CO32-、NO3-
C．K+、NH4+、MnO4-、SO42-D．Na+、K+、NO3-、HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下列框圖中的物質均為中學化學中常見物質，其中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．

請問答下列問題：
（1）A是Na2O2，G是FeCl3．（填化學式）
（2）反應①-⑤中，屬于氧化還原反應的是③④（填序號）．
（3）反應⑤的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
（4）在F溶液中加入等物質的量的A，發(fā)生反應的總的化學方程式為：4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．

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