為了探究鐵與氯氣在一定條件下反應(yīng)后的固體中鐵元素的價態(tài),化學(xué)興趣小組的甲、乙、丙三同學(xué)分別進(jìn)行了如下實驗.
(1)甲取少許反應(yīng)后的固體,加入適量稀硝酸,在所得溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色,則此時溶液顯血紅色的離子方程式為______.該同學(xué)由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有+3價鐵的結(jié)論.請指出該結(jié)論是否合理并說明理由______.
(2)乙取少許反應(yīng)后的固體,加入鹽酸,溶解、過濾,向濾液中滴加KSCN溶液,溶液呈無色.乙由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有+2價鐵的結(jié)論.請指出該結(jié)論是否合理并說明理由______.
(3)丙取11.2g鐵粉與氯氣反應(yīng),將反應(yīng)后所得固體研碎分成兩等份,其中一份用磁鐵吸引,吸出的固體質(zhì)量為1.4g;另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸銀溶液,所得白色沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱重為32.29g.根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)是______(寫出計算和推理過程).

解:(1)甲取少許反應(yīng)后的固體,加入適量稀硝酸,在所得溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色,鐵離子存在,反應(yīng)離子方程式為:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 ;鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中若有二價鐵離子同樣發(fā)生次現(xiàn)象;
故答案為:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 ;不合理.稀硝酸有強(qiáng)氧化性,若鐵為+2價,則被氧化為+3價同樣可使溶液變成血紅色;
(2)乙取少許反應(yīng)后的固體,加入鹽酸,溶解、過濾,向濾液中滴加KSCN溶液,溶液呈無色,可能是過量的鐵把氯化鐵在溶液中含有為氯化亞鐵,亞鐵離子和硫氰酸鉀不反應(yīng);
故答案為:不合理;若鐵為+3價、鐵粉過量,則過量的鐵可以將Fe3+還原成Fe2+
(3)因n(Fe)==0.075 mol,n(Cl)==0.225 mol,所以=,則反應(yīng)產(chǎn)物中只有+3價鐵
故答案為:+3;
因n(Fe)==0.075 mol,n(Cl)==0.225 mol,所以=,則反應(yīng)產(chǎn)物中只有+3價鐵;
分析:(1)鐵離子和硫氰酸鉀反應(yīng)生成血紅色溶液,硝酸具有強(qiáng)氧化性;
(2)鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,鐵過量在溶液中會還原氯化鐵為氯化亞鐵;
點評:本題考查了 鐵及其化合物性質(zhì)的分析判斷,離子檢驗方法,產(chǎn)物探究實驗方法,注意鐵和氯氣反應(yīng)過程中鐵過量的分析,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?江蘇二模)為了探究鐵與氯氣在一定條件下反應(yīng)后的固體中鐵元素的價態(tài),化學(xué)興趣小組的甲、乙、丙三同學(xué)分別進(jìn)行了如下實驗.
(1)甲取少許反應(yīng)后的固體,加入適量稀硝酸,在所得溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色,則此時溶液顯血紅色的離子方程式為
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
.該同學(xué)由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有+3價鐵的結(jié)論.請指出該結(jié)論是否合理并說明理由
不合理,稀硝酸有強(qiáng)氧化性,若鐵為+2價,則被氧化為+3價同樣可使溶液變成血紅色
不合理,稀硝酸有強(qiáng)氧化性,若鐵為+2價,則被氧化為+3價同樣可使溶液變成血紅色

(2)乙取少許反應(yīng)后的固體,加入鹽酸,溶解、過濾,向濾液中滴加KSCN溶液,溶液呈無色.乙由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有+2價鐵的結(jié)論.請指出該結(jié)論是否合理并說明理由
不合理,若鐵為+3價、鐵粉過量,則過量的鐵可以將Fe3+還原成Fe2+
不合理,若鐵為+3價、鐵粉過量,則過量的鐵可以將Fe3+還原成Fe2+

(3)丙取11.2g鐵粉與氯氣反應(yīng),將反應(yīng)后所得固體研碎分成兩等份,其中一份用磁鐵吸引,吸出的固體質(zhì)量為1.4g;另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸銀溶液,所得白色沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱重為32.29g.根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)是
+3;因n(Fe)=
5.6-1.4
56
=0.075 mol,n(Cl)=
32.29
143.5
=0.225 mol,所以
n(Fe)
n(Cl)
=
1
3
,則反應(yīng)產(chǎn)物中只有+3價鐵
+3;因n(Fe)=
5.6-1.4
56
=0.075 mol,n(Cl)=
32.29
143.5
=0.225 mol,所以
n(Fe)
n(Cl)
=
1
3
,則反應(yīng)產(chǎn)物中只有+3價鐵
(寫出計算和推理過程).

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年銀川二中高考預(yù)測(綜合題)化學(xué)卷 題型:實驗題

為了探究鐵與氯氣在一定條件下反應(yīng)后的固體中鐵元素的價態(tài),化學(xué)興趣小組的甲、乙、丙三同學(xué)分別進(jìn)行了如下實驗。
(1)甲取少許反應(yīng)后的固體,加入適量稀硝酸,在所得溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色,則此時溶液顯血紅色的離子方程式為_______________________________________。該同學(xué)由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有+3價鐵的結(jié)論。請指出該結(jié)論是否合理并說明理由_________________________________________________________。
(2)乙取少許反應(yīng)后的固體,加入鹽酸,溶解、過濾,向濾液中滴加KSCN溶液,溶液呈無色。乙由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有+2價鐵的結(jié)論。請指出該結(jié)論是否合理并說明理由
____________________________________________________________。
(3)丙取11.2g鐵粉與氯氣反應(yīng),將反應(yīng)后所得固體研碎分成兩等份,其中一份用磁鐵吸引,吸出的固體質(zhì)量為1.4g;另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸銀溶液,所得白色沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱重為32.29g。根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)是____________(寫出計算和推理過程)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(8分)

為了探究鐵與氯氣在一定條件下反應(yīng)后的固體中鐵元素的價態(tài),化學(xué)興趣小組的甲、乙、丙三同學(xué)分別進(jìn)行了如下實驗。

    (1)甲取少許反應(yīng)后的固體,加入適量稀硝酸,在所得溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色,則此時溶液顯血紅色的離子方程式為_________________________________________________。該同學(xué)由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有+3價鐵的結(jié)論。請指出該結(jié)論是否合理并說明理由_________________________________________________________。

    (2)乙取少許反應(yīng)后的固體,加入鹽酸,溶解、過濾,向濾液中滴加KSCN溶液,溶液呈無色。乙由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有+2價鐵的結(jié)論。請指出該結(jié)論是否合理并說明理由

_____________________________________________________________________________。

    (3)丙取11.2g鐵粉與氯氣反應(yīng),將反應(yīng)后所得固體研碎分成兩等份,其中一份用磁鐵吸引,吸出的固體質(zhì)量為1.4g;另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸銀溶液,所得白色沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱重為32.29g。根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)是____________(寫出計算和推理過程)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

 為了探究鐵與氯氣在一定條件下反應(yīng)后的固體中鐵元素的價態(tài),化學(xué)興趣小組的甲、乙、丙三同學(xué)分別進(jìn)行了如下實驗。

   (1)甲取少許反應(yīng)后的固體,加入適量稀硝酸,在所得溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色,則此時溶液顯血紅色的離子方程式為_________________________________________________。該同學(xué)由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有+3價鐵的結(jié)論。請指出該結(jié)論是否合理并說明理由_________________________________________________________。

   (2)乙取少許反應(yīng)后的固體,加入鹽酸,溶解、過濾,向濾液中滴加KSCN溶液,溶液呈無色。乙由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有+2價鐵的結(jié)論。請指出該結(jié)論是否合理并說明理由

_____________________________________________________________________________。

   (3)丙取11.2g鐵粉與氯氣反應(yīng),將反應(yīng)后所得固體研碎分成兩等份,其中一份用磁鐵吸引,吸出的固體質(zhì)量為1.4g;另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸銀溶液,所得白色沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱重為32.29g。根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)是____________(寫出計算和推理過程)。

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科目:高中化學(xué) 來源:蘇北四市2010屆高三第二次調(diào)研考試 題型:填空題

 為了探究鐵與氯氣在一定條件下反應(yīng)后的固體中鐵元素的價態(tài),化學(xué)興趣小組的甲、乙、丙三同學(xué)分別進(jìn)行了如下實驗。

    (1)甲取少許反應(yīng)后的固體,加入適量稀硝酸,在所得溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色,則此時溶液顯血紅色的離子方程式為_________________________________________________。該同學(xué)由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有+3價鐵的結(jié)論。請指出該結(jié)論是否合理并說明理由_________________________________________________________。

    (2)乙取少許反應(yīng)后的固體,加入鹽酸,溶解、過濾,向濾液中滴加KSCN溶液,溶液呈無色。乙由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有+2價鐵的結(jié)論。請指出該結(jié)論是否合理并說明理由

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    (3)丙取11.2g鐵粉與氯氣反應(yīng),將反應(yīng)后所得固體研碎分成兩等份,其中一份用磁鐵吸引,吸出的固體質(zhì)量為1.4g;另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸銀溶液,所得白色沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱重為32.29g。根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)是____________(寫出計算和推理過程)。

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