【題目】恒容容器中加入amol A使 A(g) B(？)+C(？)達到平衡狀態(tài)（△H＞0），升高溫度，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷中正確的是（ ）

A. B和C可能都是固體 B. B和C一定都是氣體

C. 若C為固體，則B不一定是氣體 D. B和C可能都是氣體

【答案】D

【解析】

A（g）B（？）+C（？）（△H＞0），該正反應吸熱反應，溫度升高，平衡右移，氣體平均相對分子質(zhì)量變小。平均摩爾質(zhì)量的變化，由反應前后氣體物質(zhì)的量變化、混合氣體的質(zhì)量變化決定；

A. 由上邊分析知B和C肯定不會都是固體，若都是固體，氣體物質(zhì)的量減小，質(zhì)量減小，氣體平均相對分子質(zhì)量不一定減小，故A錯誤；B.若都是氣體，反應后氣體物質(zhì)的量一定增大，質(zhì)量不變，氣體平均相對分子質(zhì)量減小，但若B為氣體，C為固體，反應前后氣體物質(zhì)的量不變，氣體質(zhì)量減小，氣體平均相對分子質(zhì)量減小，故B錯誤；C.C為固體，B一定為氣體，反應前后氣體物質(zhì)的量不變，氣體質(zhì)量減小，氣體平均相對分子質(zhì)量減小，故C錯誤；D.B和C可能都是氣體時，質(zhì)量守恒，反應后氣體物質(zhì)的量增大，氣體平均相對分子質(zhì)量減小，故D正確；答案：D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2O4(g)2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. a、c兩點的反應速率：a＞c

B. a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

C. b、c兩點的轉(zhuǎn)化率：b＞c

D. 由b點到a點，可以用加熱的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面有關(guān)過渡元素的說法正確的是( )

A.新型高效催化劑多與過渡元素有關(guān)

B.高效低毒農(nóng)藥多與過渡元素有關(guān)

C.過渡元素中只有鐵、錳等少數(shù)元素存在變價

D.過渡元素的單質(zhì)不能與酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H＝－348.3kJ·mol－1　，

（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)　 △H＝－31.0kJ·mol－1，

則Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于

A. －317.3kJ·mol－1 B. －379.3kJ·mol－1 C. －332.8kJ·mol－1 D. ＋317.3kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容時，N2O4 2NO2已達平衡狀態(tài)。現(xiàn)做如下改變：①加入一定量的NO2；②加入一定量的N2O4，二者均再達平衡狀態(tài)后， NO2和N2O4的物質(zhì)的量之比值，應（ ）

A. ①中增大②中減小 B. ①中減�、谥性龃� C. 均增大 D. 均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（ ）

A.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料B.晶體硅熔點高，可用作半導體材料

C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D.Na具有還原性，可用于制作高壓鈉燈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有兩個密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入1molN2和3mol H2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) 。

（1）達到平衡時所需的時間：A___ B，N2的轉(zhuǎn)化率：A___B（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）

（2）都達平衡后，兩容器中分別通入1mol氬氣，再達平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率：A中_____ B中 _____ （填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）都達平衡后，向兩容器中再通入1molN2和3mol H2 ，再達到平衡后：混合氣體的密度:A中____ B中_____（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：A中___B中 ______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi))，加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾(如下圖所示)，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。(已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4 ℃、118 ℃、77.1 ℃)。

乙酸乙酯的制取裝置

請回答下列問題：

(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是_______________。

(2)在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是__________。

(3)若用1 mol乙醇和1 mol 乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否________(填“能或不能”)生成1mol乙酸乙酯，其原因是___________。

(4)反應開始時用酒精燈對圓底燒瓶小火加熱的原因是___________________________。

(5)分離錐形瓶中所得乙酸乙酯和碳酸鈉溶液的操作為(只填名稱)__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用H2還原SiHCl3（沸點：31.85℃）制備純硅的裝置如圖所示（夾持裝置和尾氣處理裝置略去）,下列說法正確的是（ ）

A. 裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水

B. 實驗時，應先加熱管式爐，再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗

C. 為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì)，需要用到的試劑為鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液

D. 該實驗中制備氫氣的裝置也可用于氧氧化鈉稀溶液與氯化銨固體反應制備氨氣

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