【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C;B、E除最外層均只有2個(gè)電子外,其余各層全充滿,E位于元素周期表的ds區(qū)。回答下列問題:
(1)B、C中第一電離能較大的是_________,基態(tài)D原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為____________。
(2)DA2分子的VSEPR模型是____________。H2A比H2D熔沸點(diǎn)高得多的原因是____________。
(3)實(shí)驗(yàn)測得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6,其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6 在加熱時(shí)易升華,與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。
① C2Cl6屬于____________晶體(填晶體類型),其中C原子的雜化軌道類型為____________雜化。
② [C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有___________。
(4)工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的氯化物,而不是電解BA,原因是_____________。
(5)B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1,二者相差很大的原因是____________。
(6)D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。
① 在該晶胞中,E的配位數(shù)為______________。
② 已知該晶胞的密度為ρ g/cm3,則其中兩個(gè)D原子之間的距離為_________ pm(列出計(jì)算式即可)。
【答案】鎂(或Mg)平面三角形H2O分子間存在氫鍵分子sp3極性共價(jià)鍵、配位鍵(或共價(jià)鍵、配位鍵)熔融MgCl2能導(dǎo)電,可電解;MgO熔沸點(diǎn)高,電解熔融MgO能耗大Al3+比Mg2+電荷高、半徑小,AlF3的晶格能比MgCl2大得多4
【解析】
本題考查元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系,涉及元素周期律的綜合應(yīng)用,共價(jià)鍵及晶體類型的判斷,晶胞等知識,正確推斷元素是解本題的關(guān)鍵。A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3,該化合物為SO2和SO3,則A為O元素,D為S元素;工業(yè)上電解熔融氧化物(C2A3)制取單質(zhì)C,則C為鋁,工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁;B、E除最外層均只有2個(gè)電子外,其余各層全充滿,E位于元素周期表的ds區(qū),則B為Mg元素,E為Zn元素。
(1)根據(jù)上述分析,B為Mg元素,C為Al元素,鎂的最外層s軌道上有2個(gè)電子,處于全充滿狀態(tài),比相鄰元素的第一電離能大,則Mg、Al中第一電離能較大的是Mg;D為S元素,基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,則基態(tài)D原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為。
(2)DA2為SO2,根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知,SO2中硫原子含有的孤對電子對數(shù)是(6-2×2)÷2=1,成鍵電子對數(shù)為2,采用sp2雜化,則分子的VSEPR模型是平面三角形。H2A為H2O,H2D為H2S,它們均為分子晶體,但H2O分子間存在氫鍵,所以水的 熔沸點(diǎn)比H2S的熔沸點(diǎn)高得多。
(3)①C2Cl6是Al2Cl6,根據(jù)題意,C2Cl6 在加熱時(shí)易升華,說明該分子的熔沸點(diǎn)較低,則Al2Cl6屬于分子晶體;根據(jù)圖給球棍模型可知,Al原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵,則Al原子的雜化軌道類型為sp3雜化。
②[Al(OH)4]-中Al最外層有3個(gè)電子,與O原子形成三個(gè)極性共價(jià)鍵,Al原子還有一個(gè)空軌道,與氧原子的孤對電子形成配位鍵,所以[Al(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有極性共價(jià)鍵和配位鍵。
(4)熔融MgCl2能導(dǎo)電,可電解;MgO熔沸點(diǎn)高,電解熔融MgO能耗大,所以工業(yè)上制備金屬M(fèi)g用電解熔融MgCl2的方法,而不是用電解熔融MgO的方法。
(5)B、C的氟化物分別為MgF2、AlF3,因?yàn)锳l3+比Mg2+電荷高、半徑小,所以AlF3的晶格能比MgCl2大得多 。
(6)① 根據(jù)如圖所示晶胞,E原子位于頂點(diǎn)和面心,面心上的E原子,與它等距離最近的D原子有4個(gè),則在該晶胞中,E的配位數(shù)為4。
②根據(jù)如圖所示晶胞,晶胞中有E原子8×1/8+6×1/2=4,D原子位于四分之一晶胞中的4個(gè)小正方體的體心上,一共有4個(gè),設(shè)該晶胞的邊長為x cm, 已知該晶胞的密度為ρ g/cm3,則晶胞的邊長x=cm,其中兩個(gè)D原子之間的距離為pm。
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【題目】實(shí)驗(yàn)室配制1mol/L鹽酸250mL,下列不需用的儀器是( 。
A.250mL容量瓶
B.托盤天平
C.膠頭滴管
D.燒杯
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【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識不正確的是( )
A. 二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體
B. 油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳
C. 1 mol乙烯與氯氣完全加成,然后再與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),最多需要6 mol Cl2
D. 在濃硫酸存在下,苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
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【題目】下列有關(guān)新型有機(jī)高分子材料的說法中,不正確的是( )
A.高分子分離膜應(yīng)用于食品工業(yè)中,可用于濃縮天然果汁、乳制品加工、釀造業(yè)等
B.復(fù)合材料一般是以一種材料作基體,另一種材料作增強(qiáng)劑
C.導(dǎo)電塑料是應(yīng)用于電子工業(yè)的一種新型有機(jī)高分子材料
D.合成高分子材料制成的人工器官都受到人體的排斥作用,難以達(dá)到生物相容的程度
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【題目】下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是
A. Na+1s22s22p6 B. F-1s22s22p6
C. N3+ 1s22s22p6 D. O2-1s22s22p6
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【題目】SO2是一種重要的化工原料,也是一種環(huán)境污染物。
(1)SO2可用于工業(yè)制Br2過程中吸收潮濕空氣中的Br2,反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。
(2)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)____________________________。
(3)工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。
將煙氣通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液,溶液pH不斷減小。當(dāng)溶液pH約為6時(shí),吸收SO2的能力顯著下降,應(yīng)更換吸收劑。
①此時(shí)溶液中c(SO)的濃度是0.2 mol·L-1,則溶液中c(HSO)是________mol·L-1,由此說明NaHSO3溶液顯________性,用化學(xué)平衡原理解釋:_____________________________。
②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2,可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。
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【題目】在下列變化過程中,既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是( )
A.食鹽溶于水
B.碳酸氫鈉溶于水
C.將HCl通入水中
D.氯化銨受熱分解
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【題目】已知:P4(g)+6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,又知形成或拆開1 mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量稱為該化學(xué)鍵的鍵能。P4具有正四面體形結(jié)構(gòu),PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·
mol-1。下列敘述正確的是( )
A.P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能
B.可求Cl2(g)+PCl3(g)===PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH
C.Cl—Cl鍵的鍵能為 kJ·mol-1
D.P—P鍵的鍵能為 kJ·mol-1
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