【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。試回答下列問題:
(1)儀器A的名稱__________________________
(2)實(shí)驗(yàn)過程中下列操作正確是______________(填字母)。
A.用溫度計(jì)小心攪拌
B.分多次加入氫氧化鈉溶液
C.只進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn),用所獲得的數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱
D.用套在溫度計(jì)上的A輕輕地上下攪動(dòng)
(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH=__________ (結(jié)果保留一位小數(shù))。
(4)以下操作,會(huì)使測得的中和熱ΔH發(fā)生怎樣的變化?(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
①量取稀鹽酸時(shí)俯視量筒讀數(shù),測得的中和熱ΔH會(huì)_______________ 。
②在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中未用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸直接測定堿的溫度,測得的中和熱ΔH會(huì)_______________。
③若用等濃度的醋酸與 NaOH 溶液反應(yīng),則測得的中和熱ΔH會(huì) __________,其原因是____________________________________________________________________________。
【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 D -51.8 kJ·mol-1 偏大 偏大 偏大 用醋酸代替鹽酸,醋酸電離要吸收能量,造成測得的中和熱偏小
【解析】
(1)根據(jù)量熱器的構(gòu)造可知,儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒;綜上所述,本題答案是:環(huán)形玻璃攪拌棒。
(2)A.為使反應(yīng)充分,應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒上下慢慢攪拌,不能用溫度計(jì)攪拌,錯(cuò)誤;
B.分多次加入氫氧化鈉溶液,易造成熱量損失,測定的中和熱數(shù)值偏小,應(yīng)該一次性快速加入,錯(cuò)誤;
C.為減小實(shí)驗(yàn)誤差,實(shí)驗(yàn)應(yīng)該做2-3次,計(jì)算出平均值,只進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn),就用所獲得的數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱顯然是不行的,錯(cuò)誤;
D.用套在溫度計(jì)上環(huán)形玻璃攪拌棒的輕輕地上下攪動(dòng),使溶液混合均勻,減小實(shí)驗(yàn)誤差,正確;
綜上所述,本題選D。
(3)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃,反應(yīng)后溫度為: 23.2℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.15℃;
第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃,反應(yīng)后溫度為: 23.4℃,反應(yīng)前后溫度差為: 3.1℃;
第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃,反應(yīng)后溫度為: 23.6℃,反應(yīng)前后溫度差為: 3.05℃;
50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100×1=100g,比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1;,代入公式Q=cmT得生成0.025mol的水放出熱量Q=cmT=4.18×100×(3.15+3.1+3.05)/3=1.2959 kJ ;即生成0.025mol的水放出熱量為:1.2959 kJ,所以生成1mol的水放出熱量為1.2959×1/0.025=51.8 kJ;即該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH=-51.8 kJ·mol-1;綜上所述,本題答案是:-51.8 kJ·mol-1。
(4)①量取稀鹽酸時(shí)俯視量筒讀數(shù),所量取的鹽酸體積偏小,鹽酸總量減小,放出的熱量會(huì)減小,測得的中和熱ΔH會(huì)偏大;
②在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中未用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸直接測定堿的溫度,酸堿發(fā)生中和,導(dǎo)致反應(yīng)前后的溫度變化量減小,放出的熱量會(huì)減小,測得的中和熱ΔH會(huì)偏大;
③用醋酸代替鹽酸,醋酸電離要吸收能量,造成測得的中和熱偏小,測得的中和熱ΔH會(huì)偏大;
綜上所述,本題答案是:偏大,偏大,偏大;用醋酸代替鹽酸,醋酸電離要吸收能量,造成測得的中和熱偏小。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),水的離子積常數(shù) Kw = 1×10-13,將此溫度下 pH = 11 的 Ba(OH)2溶液 a L 與 pH =1的 H2SO4 溶液 b L 混合(設(shè)混合溶液體積為兩者之和,固體體積忽略不計(jì))。下列說法不正確的是
A. 若 a∶b = 9∶2,則所得溶液 pH 等于 2
B. 若 a∶b = 9∶2,該混合溶液最多能溶解鐵粉 0.28(a + b) g
C. 若所得混合溶液為中性,則 a∶b = 1∶1
D. 若所得混合溶液為中性,生成沉淀的物質(zhì)的量為 0.05b mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知分解1molKClO3放出熱量38.8kJ,在MnO2下加熱,KClO3的分解分為兩步:
①2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7 慢
②2Mn2O74MnO2+3O2 快
下列有關(guān)說法不正確的是
A. 1molKClO3所具有的總能量高于1molKCl所具有的總能量
B. 1gKClO3 ,1gMnO2,0.1gMn2O7混合加熱,充分反應(yīng)后MnO2質(zhì)量仍為1g
C. KClO3分解速率快慢主要取決于反應(yīng)①
D. 將固體二氧化錳碾碎,可加快KClO3的分解速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入氣體X、Y、Z,反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對該反應(yīng)的推斷合理的是
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+Y2Z
B. 反應(yīng)開始至2min時(shí),Z的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1
C. 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)
D. 4min時(shí),X、Z的速率相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 溶液呈電中性,膠體帶電荷。
B. 配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液100 mL,稱取1.6g硫酸銅晶體
C. 向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無水CaO固體,恢復(fù)原溫度,溶液中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不變
D. 制備Fe(OH)3膠體,可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并長時(shí)間煮沸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè),某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理:
己知:甲苯的熔點(diǎn)為-95℃,沸點(diǎn)為110.6℃,易揮發(fā),密度為0.866g/cm3;苯甲酸的熔點(diǎn)為122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g。
i制備產(chǎn)品:將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應(yīng)30min,裝置如圖所示。
(1)圖中冷凝管的進(jìn)水口為________(填“a”或“b”)。支管的作用是___________。
(2)在本實(shí)驗(yàn)中,三頸燒瓶最合適的容積__________(填字母)。
A. 50mL B. I00mL C. 200mL D. 250mL
相對于用酒精燈直接加熱,用沸水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是___________________。
ii分離產(chǎn)品:該同學(xué)設(shè)計(jì)如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯
(3)操作Ⅰ的名稱是___________;含有雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進(jìn)一步提純得無色液體甲苯,則操作Ⅱ的名稱是______________。
iii純度測定
(4)稱取1.220g產(chǎn)品,配成100mL甲酸溶液,取25.00mL溶液,用0.1000mol/L KOH溶滴定(與苯甲酸恰好完全反應(yīng))。重復(fù)三次,平均每次消耗KOH溶液的體積24.00mL。樣品中苯甲酸純度為______________。
(5)測定白色固體的熔點(diǎn),發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化,達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔,該同學(xué)推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物,應(yīng)采用___________法對樣品提純。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分信息如下:
鹽酸
化學(xué)式:HCl
相對分子質(zhì)量:36.5
密度約1.18 g·mL-1
HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%
(1)該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度=_____。
(2)取該鹽酸50 mL加水稀釋到100 mL,則稀釋后溶液中c(HCl)=____。該實(shí)驗(yàn)選用的主要儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、和_________。
(3)該操作的正確順序?yàn)?/span>_____(填序號)。
a.反復(fù)顛倒搖勻 b. 稀釋濃鹽酸c.用膠頭滴管加水至刻度線 d.用量筒量取濃鹽酸e.將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中貼上標(biāo)簽f.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
(4)下列情況對所配制的稀鹽酸濃度有何影響?用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫。
a.所用的濃鹽酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中_____。
b.用量筒量取濃鹽酸時(shí),仰視刻度線_____。
c.洗滌量取過濃鹽酸的量筒,并將洗液注入容量瓶中_____。
d.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家在利用無土栽培法培養(yǎng)一些名貴花卉時(shí),培養(yǎng)液中添加了多種必需化學(xué)元素。其配方如下表(培養(yǎng)液濃度單位:mmol/L),下列相關(guān)敘述正確的是:
A. 表格中涉及的元素中植物吸收量最少的是S和Mg
B. 表格中包含了植物生存所需的各種元素
C. 對植物的生長發(fā)育而言,作用最小的是Zn2+元素
D. 除去Mg或者N,植物的光合作用都會(huì)受到影響
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL,分別稀釋至1000mL。其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )
A. X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等
B. 稀釋后,X溶液堿性比Y溶液堿性強(qiáng)
C. 若9<a<11,則X、Y都是弱堿
D. 完全中和X、Y兩溶液時(shí),消耗同濃度鹽酸的體積VX>VY
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