【題目】交警用三氧化鉻(CrO3)硅膠可以查酒駕。元素Cr的幾種化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A.反應(yīng)①表明CrO3有酸性氧化物的性質(zhì)

B.CrO42-在堿性溶液中不能大量存在

C.只有反應(yīng)③為氧化還原反應(yīng)

D.基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為3d44s2

【答案】A

【解析】

A．酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水，CrO3與KOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，則CrO3是酸性氧化物，故A正確；

B．CrO42－與酸反應(yīng)，與堿不反應(yīng)，所以CrO42－在堿性溶液中能大量存在，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)③中沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．電子排布處于全滿或半滿狀態(tài)是穩(wěn)定狀態(tài)，則基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為3d54s1，故D錯(cuò)誤。

故選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

Ⅰ.（1）醋酸是常見的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_____（填字母序號(hào)）。

a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液 c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體

Ⅱ．白醋是常見的烹調(diào)酸味輔料，白醋總酸度測定方法如下。

a 量取20.00 mL白醋樣品，用100 mL容量瓶配制成待測液。

b 將滴定管洗凈、潤洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調(diào)整液面至0刻度線。

c 取20.00 mL配制的待測液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。

d 重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)3次并記錄數(shù)據(jù)。

e 計(jì)算白醋樣品中醋酸總酸度�；卮鹣铝袉栴}：

（2）實(shí)驗(yàn)a中量取20.00 mL白醋所用的儀器名稱是___________。

（3）若實(shí)驗(yàn)b中堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，會(huì)造成測定結(jié)果比準(zhǔn)確值_________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（4）實(shí)驗(yàn)C中判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

（5）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，則該白醋樣品中醋酸總酸度為_________ mol· L－1。

待測液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液

滴定前讀數(shù)/mL

滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL

第1次

20.00

0

21.98

第2次

20.00

0

22.00

第3次

20.00

0

22.02

Ⅲ.25℃，向20.00 mL 0.100 0 mol·L1 CH3COOH中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH過程中，pH變化如下圖所示。

（6）a點(diǎn)溶液pH ＞ 1，用電離方程式解釋原因：_____________。

（7）下列有關(guān)b點(diǎn)溶液的說法正確的是_______（填字母序號(hào)）。

a 溶質(zhì)為：CH3COOH、CH3COONa

b 微粒濃度滿足：c（Na＋） + c（H＋） = c（CH3COO－） + c（OH）

c 微粒濃度滿足：c（Na＋） = c（CH3COOH） + c（CH3COO－）

d 微粒濃度滿足：2c（H＋） + c（CH3COO－） =2c（OH－） +c（CH3COOH）

（8）c點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是

A. ①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極

B. ②中Mg作正極，正極反應(yīng)式為6H2O＋6e－==6OH－＋3H2↑

C. ③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－==Fe2＋

D. ④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－==H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：[FeCl4(H2O)2]-呈黃色，由下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是（ ）

①

②

③

④

0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液

酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液

酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液

0.1mol/L FeCl3溶液

加熱前溶液為淺黃色，加熱后顏色變深

加熱前溶液接近無色，加熱后溶液顏色無明顯變化

加入NaCl后，溶液立即變?yōu)辄S色，加熱后溶液顏色加深

加熱前溶液為黃色，加熱后溶液顏色變深

注：加熱為微熱，忽略溶液體積變化。

A.實(shí)驗(yàn)①中，Fe2(SO4)3溶液顯淺黃色的原因是Fe3+水解產(chǎn)生了少量Fe(OH)3

B.實(shí)驗(yàn)②中，酸化對(duì)Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響

C.實(shí)驗(yàn)③中，存在平衡：Fe3+ +4Cl- +2H2O[FeCl4(H2O)2]-

D.實(shí)驗(yàn)④中，可證明升高溫度，Fe3+水解平衡一定正向發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)甲池為__________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為______________。

(2)丙池中E電極為_________(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”)，電極的電極反應(yīng)式為_____________。該池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(3)當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(4)一段時(shí)間后，斷開電鍵K,下列物質(zhì)能使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是___(填選項(xiàng)字母)。

A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】異黃酮類化合物在殺蟲方面特別對(duì)釘螺有較好的殺滅作用，我國科學(xué)家研究了一種異黃酮類化合物的合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為_________

(2)B中含氧官能團(tuán)的名稱是__________

(3)B到C的反應(yīng)類型是_____________

(4)寫出C與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________

(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(6)寫出與B互為同分異構(gòu)體的能使Fe3+顯色，且1mol該化合物最多可以消耗4molNaOH的化合物的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1：2：2：3)：_________。

(7)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由苯酚和溴丙烷為起始原料制備的合成路線___________ (無機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，某科研小組設(shè)計(jì)如下工藝流程回收銅并制取膽礬(流程中RH為萃取劑)，下列說法正確的是

A.反應(yīng)I的離子方程式為：Cu+H2O+2NH3+2NH4+==Cu(NH3)42++2H2O

B.操作②用到的主要儀器為蒸餾燒瓶

C.操作④以石墨為電極電解硫酸銅溶液：陽極產(chǎn)物為O2和H2SO4

D.操作⑤為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、熱水洗滌、干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下的恒容容器中，能標(biāo)志某可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)己達(dá)平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的密度保持不變B.氣體A的質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化

C.2v正(A)＝3v逆(D)D.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物分別溶于水得溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.Y可能是硅元素

B.簡單離子半徑：Z＞W＞X

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W

D.非金屬性：Y＞Z

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同步練習(xí)冊(cè)答案