【題目】某飽和溶液中含有三種陽(yáng)離子：Ag＋、Ba2＋、Al3＋，同時(shí)測(cè)知此溶液中pH＝3，則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的（）

A.CO32－B.SO42－C.NO3－D.Cl－

【答案】C

【解析】

溶液pH＝3，說(shuō)明含有較多的氫離子。

A.碳酸根離子和鋇離子不共存，故錯(cuò)誤；

B.硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

C.硝酸根離子和四種離子不反應(yīng)能共存，故正確；

D.氯離子和銀離子反應(yīng)，故錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 室溫下，等濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力：HA>HB>HD

B. 滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)

C. pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某含苯環(huán)的烴A，其相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%。

（1）A分子中最多有__________________個(gè)原子在同一個(gè)平面上。

（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（3）在一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%。寫(xiě)出此化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

（4）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2A+2B 3C+D相同條件下的反應(yīng)速率，反應(yīng)速率最快的是( )

A. v(A)= 0.55mol (L·min) B. v(B)= 0.6mol/(L·s)

C. v(C)=0.75mol/(L·min) D. v(D)== 0.4mol/ (L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Zn-MnO2干電池廣泛應(yīng)用，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

（1）該電池的負(fù)極材料是_____。電池工作時(shí)，電流流向___________（填“正極”或“負(fù)極”)

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕。請(qǐng)解釋原因_________。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的（填代號(hào)）。

A.NaOH B. Zn C. Fe D. NH3·H2O

（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陽(yáng)極反應(yīng)式為________。若電路中通過(guò)2 mole-，MnO2的理論產(chǎn)量為________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼、砷、銻的化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）基態(tài)砷原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式（電子排布圖）為_______________，其未成對(duì)電子所在原子的軌道輪廓圖形為____________________。

（2）B4C的熔點(diǎn)為2350 ℃、沸點(diǎn)為3500 ℃，說(shuō)明它屬于____________晶體，AsF3的沸點(diǎn)（60.4℃）比SbF3的沸點(diǎn)（376℃）低，其原因是____________________________________。

（3）已知反應(yīng)：(CH3)3C—F+SbF6→(CH3)3CSbF6，該反應(yīng)可生成(CH3)3C+，其碳正離子中碳原子雜化方式有____________________________________。

（4）與BF3互為等電子體的分子和離子分別為_______________（各舉1例）；已知分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則BF3中的大π鍵應(yīng)表示為_________________。

（5）砷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。與砷原子緊鄰的硼原子有_________個(gè)，與每個(gè)硼原子緊鄰的硼原子有_________個(gè)，若其晶胞參數(shù)為bpm，則其晶體的密度為_________________(列出表達(dá)式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計(jì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)以下敘述中，正確的是__ 。

A.甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極 B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C.兩燒杯中溶液pH均增大 D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

(2)乙裝置中，外電路中電子移動(dòng)方向 ___極流向____極（填“Zn”、“Cu”）。

(3)乙裝置中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是________ 。

(4)若開(kāi)始時(shí)乙裝置中加入2L，lmol/LH2SO4，當(dāng)電路中通過(guò)0.7mol e-，溶液中Zn2+的濃度是__mol/L。

(5)乙裝置中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫(xiě)出銅電極的電極反應(yīng)方程式： ____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】只用一種試劑或操作,除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))寫(xiě)出試劑或操作的名稱(chēng)、方法及有關(guān)的化學(xué)方程式或離子方程式:

(1)Fe2O3(Al2O3)_________________;離子方程式__________。

(2)Fe2O3[Fe(OH)3]________;化學(xué)方程式_______________。

(3)FeSO4溶液(CuSO4)_____________;離子方程式_________。

(4)FeCl3溶液(FeCl2)_____________;離子方程式__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物

②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物

③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物

④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似．

A. ①②③ B. ②③ C. ③④ D. ①②③④

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