Question

有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B 與C核外電子數(shù)之和，D 是主族元素且與E同周期，E能形成紅色或磚紅色E₂O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答下列問題：

（1）E⁺離子基態(tài)時的電子排布式為_______________

（2）A₂F的分子空間構(gòu)型為_____________，F(xiàn)O₃分子中F原子的雜化方式 ______________

（3）CA₃極易溶于水，其原因主要是______________

（4）從圖中可以看出，D 與B形成的離子化合物的化

學(xué)式為______________（用元素符號表示），該離子晶體的

密度為ag·cm^-3，則晶胞的體積是____________（寫出表達(dá)式即可，不用化簡）

（5）已知E單質(zhì)的晶體為面心立方最密堆積 (在晶胞的頂點和面心均含有一個E原子)，則 E的晶體中E原子的配位數(shù)為   

 

Answer 1

【答案】

(15分)

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰ 或[Ar]3d¹⁰ （2分）            (2)  V形  sp² （各2分）

（3）NH₃分子與H₂O 分子間形成氫鍵（2分）  

（4）CaF₂ （2分）     （3分）       （5）12（2分）

【解析】

試題分析：

有A、B、C、D、E、F六種元素，A為氫元素； B為氟元素； C為氮元素； F為硫元素； E為Cu元素，D與B可形成離子化合物，由晶胞結(jié)構(gòu)圖1可知，晶胞中D位于頂點與面心上，故晶胞中含有D元素數(shù)目為8×+6×=4，F(xiàn)原子處于晶胞內(nèi)部，晶胞含有氟原子數(shù)目為8，故為DF₂，D為+2價，D是主族元素，且與副族元素E同周期，故D為Ca元素，

（1）E是Cu元素，是29號元素，原子基態(tài)時的電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹；

（2）A₂F分子是H₂S，S原子成2個S-H鍵，含有2對孤對電子對，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp³雜化；

（3）NH₃中N元素的電負(fù)性很強(qiáng)，與水分子之間形成氫鍵，且二者都是極性分子，故氨氣極易溶于水，

（4）由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，晶胞中D位于頂點與面心上，故晶胞中含有D元素數(shù)目為：

8×+6×=4，F(xiàn)原子處于晶胞內(nèi)部，晶胞含有氟原子數(shù)目為8，故為CaF₂，晶胞的質(zhì)量為，晶體的密度為ρ（g•cm^-3），則晶胞的體積是；

（5）Cu單質(zhì)為面心立方最密堆積，以面心上的Cu為中心可以做三個切面，每個切面上有四個Cu原子，則Cu原子的配位數(shù)為12個。

考點定位：本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；原子核外電子排布；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；化學(xué)鍵和等知識，題目綜合性較大，難度較大，。