【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是( )。

A. 2.4 g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2 NA B. 16 g CH4所含原子數(shù)目為NA

C. 17 g NH3　所含原子數(shù)目為10 NA D. 18 g水所含分子數(shù)目為NA

【答案】D

【解析】A. 2.4 g金屬鎂的物質(zhì)的量是2.4g÷24g/mol＝0.1mol，一個(gè)鎂原子的核外電子數(shù)是12，因此所含電子數(shù)目為1.2 NA，A錯(cuò)誤；B. 16 g CH4的物質(zhì)的量是16g÷16g/mol＝1mol，所含原子數(shù)目為5NA，B錯(cuò)誤；C. 17 g NH3的物質(zhì)的量是17g÷17g/mol＝1mol，　所含原子數(shù)目為4 NA，C錯(cuò)誤；D. 18 g水的物質(zhì)的量是18g÷18g/mol＝1mol，所含分子數(shù)目為NA，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（一）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A．萃取分液法B．加熱分解C．結(jié)晶法D．分液法E．滲析法F．蒸餾法G．過(guò)濾法

（1） ___________ 除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。

（2）___________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。

（3）___________分離植物油和氯化鈉溶液。

（4）___________分離碘的四氯化碳溶液分離。

（5）___________除去氧化鈣中的碳酸鈣。

（二）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的試劑瓶，試劑為CCl4和蒸餾水，且都是無(wú)色液體，請(qǐng)按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別之（簡(jiǎn)要地寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程）：

①不用任何試劑________________________________________。

②只允許用一種試劑_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】胃酸過(guò)多是常見(jiàn)的胃病。下面是甲、乙兩種常見(jiàn)胃藥的說(shuō)明摘要。

甲：(1)白色結(jié)晶狀粉末，可緩緩分解；(2)能溶于水，水溶液呈弱堿性；(3)遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；(4)胃酸過(guò)多患者服用多見(jiàn)胃脹氣，甚至有引起胃穿孔的危險(xiǎn)。

乙：(1)與胃酸的中和作用緩慢而持久，可維持3~4小時(shí)；(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用；(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。

(1)請(qǐng)你推測(cè)，甲中含有的主要化學(xué)成分是______(填化學(xué)式)；乙中含有的主要化學(xué)成分是__________(填化學(xué)式)。

(2)試寫(xiě)出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：_________。

(3)試寫(xiě)出乙中含有的主要化學(xué)成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

①22gT2O含有電子數(shù)為10NA

②0.44g C3H8中含有的σ鍵總數(shù)目為0.1NA

③1molNa2O2 與CO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

④28g硅晶體中含有2NA個(gè)Si- Si鍵

⑤11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA

⑥200mL,lmol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-的總和是NA

A. ①②③ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】被稱(chēng)之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.該電池中Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B.該電池反應(yīng)中MnO2起催化作用
C.該電池工作時(shí)電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2
D.該電池正極反應(yīng)式為：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�

A. 無(wú)色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣

B. 由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、K+、Na+、SO42﹣

C. 含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN﹣、Br﹣、Na+

D. 能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：

（1）經(jīng)計(jì)算，應(yīng)該用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaCl 固體________g 。

（2）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是______。（填序號(hào)）

A.錐形瓶 B.200mL容量瓶 C.燒杯 D.膠頭滴管 E.藥匙 F.托盤(pán)天平

（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_______（填序號(hào)）。

A.配制一定體積準(zhǔn)確溶度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B.長(zhǎng)期貯存溶液

C.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì) D.量取任意體積的液體

容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有________、__________、且容量瓶在使用前必須__________。

（4）若實(shí)驗(yàn)室需要配制0.5mol/L硫酸溶液450mL，則需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_____mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。如果實(shí)驗(yàn)室有10mL 、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用_______mL規(guī)格的量筒最好。

（5）下列四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是_______（填序號(hào)）。

A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

B. 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

C.將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接進(jìn)行定容操作

D.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見(jiàn)的化合物，X、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍。則下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 原子半徑比較：X<Y<W<Z

B. XH4與H2W都能使溴水褪色

C. Y的氫化物中僅存在極性共價(jià)鍵

D. 短周期所有元素中，Z的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 2 L 0.1mol·L-1 Na2SO4 溶液中含0.8 NA 個(gè)氧原子

B. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1 的 MgCl2 溶液，含有的 Cl-數(shù)為 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O 的分子數(shù)為 NA

D. 常溫常壓下，14 g N2含有的分子數(shù)為 0.5 NA

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