【題目】氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．

（1）C60晶體易溶于苯、CS2 ， 說(shuō)明C60是 分子（選填：“極性”、“非極性”）；
（2）1mol C60分子中，含有σ鍵數(shù)目為 ．
（3）MgH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度agcm﹣3 ， 則晶胞的體積為 cm3[用a、NA表示阿伏加德羅常數(shù)]．

【答案】
（1）非極性
（2）90NA
（3）
【解析】解：①苯、CS2都是非極性分子，C60晶體易溶于苯、CS2 ， 根據(jù)相似相溶原理知，C60是非極性分子，所以答案是：非極性；②利用均攤法知，每個(gè)碳原子含有 ×3= 個(gè)σ 鍵，所以1mol C60分子中，含有σ 鍵數(shù)目= ×1mol×60×NA/mol=90NA ， 所以答案是：90NA；③該晶胞中鎂原子個(gè)數(shù)= ×8+1=2，氫原子個(gè)數(shù)=4× +2=4，ρ= = = ，所以答案是： ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某常見(jiàn)元素M的單質(zhì)及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中X，Y，Z，W四種物質(zhì)中均含有元素M，E是另一種單質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ）
A.W可能是硫酸
B.Y不可能是Mg
C.X可能是鈉
D.Z可能是CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在周期表中1～36號(hào)之間的W、X、Y、Z、Q六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知W與其余五種元素既不同周期也不同主族，X原子的L層p軌道中有2個(gè)電子，Y元素原子的最外層有3個(gè)自旋方向相同的未成對(duì)電子，Z元素原子基態(tài)時(shí)，核外電子排布在3個(gè)能級(jí)上，且有2個(gè)未成對(duì)電子．Q元素在第四周期，原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2：1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)．
（1）按電子排布，Q元素在周期表中屬區(qū)．
（2）第一電離能YZ，電負(fù)性YZ（填“＞”，“=”或“＜”）．
（3）W與Z形成的常見(jiàn)化合物有W2Z、W2Z2 ， W與Y能形成多種二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…，W2Z分子中Z原子的雜化類型為 ， YW3分子的立體構(gòu)型為 ， YW3極易溶于W2Z的主要原因有 ．
（4）若向含有Q2+的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水，得到深藍(lán)色溶液后再加乙醇，有深藍(lán)色晶體析出，該晶體陽(yáng)離子中含有的化學(xué)鍵有 ．
（5）Q+與Y3﹣形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰、陽(yáng)離子間的核間距為 a pm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA 表示，則晶體的密度為gcm﹣3 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)對(duì)CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球廣泛關(guān)注．由CO2制備甲醇過(guò)程可能涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJmol﹣1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO （g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJmol﹣1

回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2= ， 反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）在一定條件下2L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同反應(yīng)物起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖1所示．
①據(jù)圖可知，若要使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于40%，以下條件中最合適的是
A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650KB．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550K
C．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650KD．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K
②在溫度為500K的條件下，充入3mol H2和1.5mol CO2 ， 該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡：
a．用H2表示該反應(yīng)的速率為；
b．該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=；
c．在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí)，迅速將體系溫度升至600K，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢(shì)曲線：
（3）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ），測(cè)得在不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率（a）及CH3OH的產(chǎn)率（b），如圖3所示，請(qǐng)回答問(wèn)題：
①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是（選填編號(hào)）．
A．改用高效催化劑 B．升高溫度C．縮小容器體積 D．分離出甲醇 E．增加CO2的濃度
②據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法判斷”），其原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 苯的空間構(gòu)型是立方體結(jié)構(gòu)

B. 油脂皂化反應(yīng)可用硫酸作催化劑

C. 淀粉溶液中加入硫酸，加熱4～5 min，再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成

D. 福爾馬林能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ．有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（ ）
A.當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡
B.增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度不變
C.升高溫度，平衡常數(shù)K增大
D.增加X(jué)的量，平衡既可能正向移動(dòng)，也可能逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于化學(xué)電源的敘述正確的是

A. 化學(xué)電源比火力發(fā)電對(duì)化學(xué)能的利用率高

B. 化學(xué)電源所提供的電能居于人類社會(huì)現(xiàn)階段總耗電量的首位

C. 化學(xué)電源均是安全、無(wú)污染的

D. 化學(xué)電源即為充電電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用鋅片與1 mol·L－1稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是

A. 對(duì)該反應(yīng)體系加熱

B. 用濃硫酸代替稀鹽酸

C. 不用鋅片，改用鋅粉

D. 加入少量1 mol·L－1硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是

A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離成陰、陽(yáng)離子

B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)

C.同一弱電解質(zhì)同濃度的溶液，溫度不同時(shí)，導(dǎo)電能力不同

D.強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)一定難溶于水

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