Question

【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖

請回答下列問題(用元素符號表達)：

(1) X、Y、Z 三種元素的原子半徑大小順序是____________

(2)X 與 Y 形成化合物Y2X2，寫出該化合物的電子式____________

(3)RX2是一種強氧化性氣體，可用于污水處理，能將 CN-氧化，生成兩種無毒氣體，該反應離子方程式為 ____________

(4)某陰離子 Wa2-(a 為2 6之間的數(shù)字)在堿性溶液中被 BrO3離子氧化為 WO42-，而BrO3-離子被還原為Br-，反應中消耗的 BrO3-離子和 OH離子的物質(zhì)的量之比為 2：3，則 a =____________。

Answer 1

【答案】Na＞Al＞O 2ClO2+2CN-=N2+2CO2+2Cl- 3S52-+16BrO3-+24OH-=15SO42-+16Br-+12H2O

【解析】

都是短周期元素，由表中化合價可知，X的化合價為-2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價，原子序數(shù)大于Na為Al元素，W的化合價為+6、-2價，故W為S元素，R的最高正價為+7價，應為Cl元素，結合元素周期律與元素化合物的性質(zhì)解答該題；

(4) W為S元素，則S元素的化合價由-升高為+6價，Br元素的化合價由+5價降低為-1價，BrO3-和OH-的物質(zhì)的量之比為2:3，2xSa2-+4BrO3-+6OH-→2xaSO42-+4Br-+3H2O，由電荷守恒可知，4x+4+6=4xa+4，由氧原子守恒可知18=8xa+3，解得x=，a=5，以此解答。

由分析知：X為O元素、Y為Na元素、Z為Al元素、W為S元素、R為Cl元素；

(1)同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Al＞O；

(2)O 與 Na 形成化合物Na2O2，是離子型化合物，其電子式為；

(3)ClO2是一種強氧化性氣體，能將 CN-氧化，生成N2和CO2，則該反應離子方程式為2ClO2+2CN-=N2+2CO2+2Cl-；

(4) BrO3-和OH-的物質(zhì)的量之比為2:3，2xSa2-+4BrO3-+6OH-→2xaSO42-+4Br-+3H2O，由電荷守恒可知，4x+4+6=4xa+4，由氧原子守恒可知18=8xa+3，解得x=，a=5；2xSa2-+4BrO3-+6OH-→2xaSO42-+4Br-+3H2O，a=5時，離子反應為3S52-+16BrO3-+24OH-=15SO42-+16Br-+12H2O。