Question

某化學課外小組為了探究CaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液反應有沒有限度，設計了如下活動過程，請完成表中空格：（已知CaSO₄在水中微溶，CaCO₃在水中難溶）

實驗步驟	向3-4mL  1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反應完全．
實驗現(xiàn)象	產(chǎn)生白色沉淀
離子方程式	（1）
小組討論交流	向上述反應后的清液中滴入適量1mol/L的Na2CO3 溶液會出現(xiàn)什么現(xiàn)象
假設出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，說明理由	假設Ⅰ：無現(xiàn)象；　       理由：反應沒有限度，Ca2+沉淀完全 假設Ⅱ：（2）   ，理由：（3）
證明你的假設	現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白色沉淀
離子方程式	（4）
實驗結(jié)論	（5）

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：CaSO₄在水中微溶，CaCl₂溶液中滴入Na₂SO₄溶液生成沉淀CaSO₄，反應后的溶液中存在難溶電解質(zhì)的溶解平衡：
Ca²⁺+SO₄^2-CaSO₄↓，加入Na₂CO₃溶液會生成沉淀CaCO₃，從可逆反應的特征和反應的限度解答本題．

解答： 解：（1）CaSO₄在水中微溶，CaCl₂溶液中滴入Na₂SO₄溶液生成沉淀CaSO₄，反應的離子方程式為Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓，
故答案為：Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓；
（2）向上述反應后的清液中滴入適量1mol/L的Na₂CO₃溶液，如反應沒有限度，Ca²⁺沉淀完全，則無現(xiàn)象，如反應存在限度，溶液中尚有較多Ca²⁺，則應生成白色沉淀CaCO₃，
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；
（3）向上述反應后的清液中滴入適量1mol/L的Na₂CO₃溶液，如反應沒有限度，Ca²⁺沉淀完全，則無現(xiàn)象，如反應存在限度，溶液中尚有較多Ca²⁺，則應生成白色沉淀CaCO₃，故答案為：反應存在限度，溶液中尚有較多Ca²⁺；
（4）CaCO₃在水中難溶，反應后的清液中滴入適量1mol/L的Na₂CO₃溶液生成白色沉淀CaCO₃，
反應的離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，
故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（5）CaCO₃在水中難溶，CaSO₄在水中微溶，說明CaCO₃的溶解度較CaSO₄小，從可逆反應的角度思考，Ca²⁺+SO₄^2-CaSO₄↓反應是可逆反應，存在溶解平衡，加入CO₃^2-產(chǎn)生了大量的白色沉淀，屬于沉淀的轉(zhuǎn)化問題，
故答案為：加入CO₃^2-產(chǎn)生了大量的白色沉淀，說明Ca²⁺+SO₄^2-CaSO₄↓反應是可逆反應，存在反應限度．

點評：本題考查沉淀的轉(zhuǎn)化和可逆反應的特征，注意把握難溶電解質(zhì)的平衡移動的原理，題目難度中等．