Question

在體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃發(fā)生如下反應(yīng)
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．
CO和H₂O濃度變化如圖所示；在t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：下列敘述不正確的是（　　）

時(shí)間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084	C

• A、由圖可知，0～4 min間平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol/（L?min）
• B、表中3～4 min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
• C、表中3～4 min之間，C₁數(shù)值小于0.08 mol/L
• D、表中反應(yīng)在4～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)的原因可能是增大H₂的濃度

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、由圖可知在0-4min，△c=0.2mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L，結(jié)合v（CO）=

△c

△t

計(jì)算；
B、表中3min-4min之間各物質(zhì)的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷；
C、升高溫度逆向移動(dòng)，c（CO）＞0.08mol/L，據(jù)此判斷；
D、根據(jù)4min-5min之間，各物質(zhì)的濃度變化判斷改變的條件．

解答： 解：A、由圖可知在0-4min，△c=0.2mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L，則v（CO）=

△c

△t

=

0.12mol/L

4min

=0.03mol?（L?min）^-1，故A正確；
B、表中3min-4min之間各物質(zhì)的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C、升高溫度逆向移動(dòng)，c（CO）＞0.08mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、C₁＞0.08mol/L，則C₃＜0.12mol/L，C₂＞0.18mol/L，4min-5min之間，平衡向逆方向移動(dòng)，二氧化碳的濃度降低，一氧化碳和水蒸氣的濃度都增大，所以改變的條件是增大氫氣的濃度，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡，明確表格中數(shù)據(jù)分析是解答本題的關(guān)鍵，注重學(xué)生能力的考查，題目難度不大