Question

下列電極反應(yīng)式書寫正確的是（　�。�

• A、在鍍件上電鍍鋅時，陽極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-═Zn²⁺
• B、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為：Fe-3e^-═Fe³⁺
• C、氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時，陰極的電極反應(yīng)式：2Cl^--2e^-═Cl₂↑
• D、氫氧燃料電池中電解質(zhì)為硫酸時，正極的電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

Answer 1

考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式

專題：電化學(xué)專題

分析：A、電鍍中鍍層金屬應(yīng)該作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、金屬鐵在電化學(xué)中失電子得到的是亞鐵離子；
C、電解池的陽極是惰性電極時，陰極發(fā)生陽離子的得電子的發(fā)生還原反應(yīng)；
D、正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，因酸性介質(zhì)電極產(chǎn)物不可能生成氫氧根離子．

解答： 解：A、電鍍中鍍層金屬應(yīng)該作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-═Zn²⁺，故A正確；
B、金屬鐵在電化學(xué)中失電子得到的是亞鐵離子，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-═Fe²⁺，故B錯誤；
C、電解池的陽極是惰性電極時，陰極發(fā)生陽離子的得電子的發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，故C錯誤；
D、正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，因酸性介質(zhì)電極產(chǎn)物不可能生成氫氧根離子，正極的電極反應(yīng)式為：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意把握原電池的組成和原理，注重基礎(chǔ)知識的積累．