Question

【題目】下表為元素周期表的短周期部分

a
			b	c	d
e		f			g	h

請參照元素a﹣h在表中的位置，根據(jù)判斷出的元素回答問題：

(1)h原子核外有______ 種不同伸展方向的電子云，最外層共有______ 種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)比較d、e元素常見離子的半徑大小(用化學式表示)______＞______；b、c 兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)______，寫出證明這一結(jié)論的一個化學方程式______。

(3)d、e元素形成的四原子化合物的電子式為______；b、g元素形成的分子bg2為______分子(填寫“極性”或“非極性”)。

(4)上述元素可組成鹽R：ca4f(gd4)2，和鹽S：ca4agd4，相同條件下，0.1mol/L 鹽R中c(ca4+)______(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol/L 鹽S中c(ca4+)

(5)向盛有10mL1mol/L鹽S溶液的燒杯中滴加1mol/L NaOH溶液至中性，則反應后各離子濃度由大到小的排列順序是______。

(6)向盛有10mL 1mol/L鹽 R溶液的燒杯中滴加1mol/L NaOH溶液32mL后，繼續(xù)滴加至35mL寫出此時段(32mL﹣35mL)間發(fā)生的離子方程式：______。若在10mL 1mol/L 鹽R溶液的燒杯中加20mL1.2mol/L Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為______mol。

Answer 1

【答案】4 7 O2﹣ Na+ N 2HNO3+Na2CO3 =2NaNO3+CO2↑+H2O 非極性 小于 c(Na+)＞c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)=c(H+) NH4++OH﹣=NH3H2O 0.022

【解析】

由元素在周期表中位置可知，a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl。

(1)h為Cl，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p5，只有s、p軌道電子云，有4種伸展方向不同的電子，核外沒有運動狀態(tài)相同的電子，最外層有7種運動狀態(tài)不同的電子；故答案為：4；7。

(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2＞Na+，同周期自左而右元素非金屬性增強，故非金屬性N＞C，可以利用最高價含氧酸中強酸制備弱酸進行驗證，反應方程式為：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O；故答案為：O2；Na+；N；2HNO3 + Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O。

(3)d、e元素形成的四原子化合物為Na2O2，電子式為：，b、g元素形成的分子CS2為直線型對稱結(jié)構(gòu)，分子中正負電荷重心重合，屬于非極性分子；故答案為：；非極性。

(4)NH4Al(SO4)2溶液中銨根離子與鋁離子相互抑制水解，而NH4HSO4溶液中氫離子抑制銨根離子水解，鋁離子抑制程度不如酸的抑制程度大，則NH4HSO4溶液中銨根離子濃度更大；故答案為：小于。

(5)NH4HSO4與NaOH按物質(zhì)的量1:1反應時生成物為硫酸鈉、硫酸銨混合溶液，溶液呈酸性，二者混合呈中性，還有一水合氨生成，為硫酸鈉、硫酸銨、一水合氨混合溶液，則反應后各離子濃度由大到小的排列順序是：c(Na+)＞c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)=c(H+)。

(6)10mL 1molL1 NH4Al(SO4)2溶液中Al3+物質(zhì)的量為0.01mol，NH4+物質(zhì)的量為0.01mol，SO42物質(zhì)的量為0.02mol，32mL 1 molL1 NaOH溶液中NaOH物質(zhì)的量為0.032L×1 molL1=0.032mol，由Al3++3OH－ = Al(OH)3↓，可知完全沉淀鋁離子消耗0.03mol NaOH，消耗NaOH溶液30mL，由NH4+ + OH－ = NH3·H2O，可知銨根離子完全反應消耗NaOH為0.01mol，又消耗NaOH溶液10mL，故加入32mLNOH溶液后，繼續(xù)滴加至35mL時反應離子方程式為：NH4+ + OH－ = NH3·H2O；20mL 1.2 molL1 Ba(OH)2溶液中Ba2+物質(zhì)的量為0.024mol，OH為0.048molspan>，由SO42 + Ba2+ = BaSO4↓，可知SO42不足，故可以得到0.02mol BaSO4，根據(jù)Al3++3OH－= Al(OH)3↓，0.01mol Al3+ 消耗0.03mol OH－生成0.01mol Al(OH)3沉淀，此時剩余n(OH－) = 0.048mol- 0.03mol = 0.018mol，再發(fā)生反應NH4++OH－ = NH3·H2O，0.01mol NH4+消耗0.01mol OH－，生成0.01 mol NH3·H2O，此時反應剩余n(OH－)=0.018mol-0.01mol=0.008mol，繼而發(fā)生Al(OH)3+OH－=AlO2－+ 2H2O，0.008mol OH－溶解0.008mol Al(OH)3，此時剩余Al(OH)3沉淀為0.01mol-0.008mol = 0.002mol，則最終得到固體為0.02mol+0.002mol=0.022mol；故答案為：NH4+ + OH－ = NH3·H2O；0.022。