Question

16．T℃時，在20.00mL0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液中滴入0.10mol•L^-1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積關(guān)系關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． T℃時，CH₃COOH電離平衡常數(shù)K_a=1.0×10^-3
• B． M點對應(yīng)的NaOH溶液體積為20.00mL
• C． N點與Q點所示溶液中水的電離程度：N＞Q
• D． N點所示溶液中c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 根據(jù)圖象可知，T℃時滴入大量氫氧化鈉溶液后溶液的pH保持在12，說明該穩(wěn)定性0.10mol•L^-1NaOH溶液的pH=12，則該溫度下水的離子積為Kw=c（OH^-）•c（H⁺）=0.1×1×10^-12=1×10^-13，溶液為中性時溶液的pH=6.5，
A．根據(jù)P點0.1mol/LCH₃COOH的pH計算該穩(wěn)定性醋酸的電離平衡常數(shù)；
B．M點pH=7，溶液呈中性，氫氧化鈉溶液體積小于20ml．
C．N、Q點都呈堿性，氫氧化鈉過量，都抑制了水的電離，溶液堿性越強(qiáng)，抑制程度越大；
D．N點溶液的pH=8，氫氧化鈉稍過量，則c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）．

解答 解：根據(jù)圖象可知，滴入大量氫氧化鈉溶液后溶液的pH保持在12，說明該穩(wěn)定性0.10mol•L^-1NaOH溶液的pH=12，則該溫度下水的離子積為Kw=c（OH^-）•c（H⁺）=0.1×1×10^-12=1×10^-13，溶液為中性時溶液的pH=6.5，
A．P點溶液的pH=3，則c（H⁺）=1×10^-3mol/L，c（CH₃COO^-）≈c（H⁺），c（CH₃COOH）≈0.1mol/L，則T℃時CH₃COOH電離平衡常數(shù)K_a=$\frac{1×1{0}^{-3}×1×1{0}^{-3}}{0.1}$=1.0×10^-5，故A錯誤；
B．M點溶液的pH=7，則溶液呈中性，此時c（H⁺）=c（OH^-），而醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的醋酸鈉呈堿性，所以氫氧化鈉的體積應(yīng)小于20ml．故B錯誤
C．N點與Q點所示溶液中，N、Q都抑制了水的電離，溶液堿性越強(qiáng)，對水的抑制程度越大，則水的電離程度：N＞Q，故C正確；
D．N點溶液pH=8＞6.5，呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），由于N點氫氧化鈉稍過量（滴定突變范圍），則c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查溶液酸堿性與溶液pH的計算，題目難度中等，根據(jù)曲線變化正確計算水的離子積為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)能力．