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依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

B．ⅠＡ族元素的金屬性比ⅡＡ族元素的金屬性強

C．若M^＋和R²^－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：R＞M

D．主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)

解析試題分析： A．同一周期元素的原子，從左往右，金屬性越來越小，非金屬性越來越強，元素原子半徑從左往右越來越小，半徑越小越容易得到電子； B．如Ca比Na的金屬性強，應該說成同周期ⅠＡ族元素的金屬性比ⅡＡ族元素的金屬性強； C．若M^＋和R²^－的核外電子層結構相同，在元素周期表中位于上下周期，陽離子在上，陰離子在下，則原子序數(shù)：R<M。
考點：考查元素周期表和元素周期律相關知識，涉及到金屬性和非金屬性強弱比較。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列對非金屬元素（除稀有氣體元素外）的相關判斷正確的是
①非金屬元素都是主族元素
②單質在反應中都只能作氧化劑
③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物
④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸
⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（M_aRO_b）中的R元素必定呈現(xiàn)正價
⑥氧化物都能與堿反應生成鹽和水

A．①⑤

B．①⑤⑥

C．②④⑥

D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序數(shù)依次增火的四種元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍
Z	Z的基態(tài)原子價電于排布為ns^n-1
W	W的單質是一種常見的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑

(1)W位于元素周期表第   周期第   族，其基態(tài)原子核外有    個未成對電子。
(2)與Z同周期且依次相鄰的兩種元素的原子與Z比較，三者第一電離能的大小順序為
[用元素符號表示]；Y的氫化物在同族的氫化物中沸點反常，其原因是         。
(3)寫出W的單質在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目                                         。
(4)往X、Y與氫三種元素組成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有三種氫，且數(shù)目比為1：2：3，寫出其中一種分子的名稱          。X、Y可以形成多種弱酸根離子，寫出其中一種離子水解的的離子方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

很多國家已停止使用含鉈的殺蟲劑。元素周期表中鉈的數(shù)據見右圖，下列說法正確的是

A．TI元素是一種主族元素

B．TI元素的相對原子質量是204

C．鉈元素的質量數(shù)是204.4

D．TI原子最外層有3個能量相同的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質。已知：甲+乙=丁 +辛，甲+ 丙=戊+辛；常溫下0．1 mol/L 丁溶液的pH為13。下列說法正確的是
A．元素B在周期表中的位置為第二周期第VIA族
B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為r (D) > r(C) > r(B)
C．1．0 L0． 1 mol/L戊溶液中陰離子總的物質的量小于0． 1 mol
D．1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移了約6．02 X 10²³個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知元素周期表前三周期元素的離子_aW³^＋、_bX^＋、_cY²^－、_dZ^－都具有相同的電子層結構，
下列關系正確的是