【題目】下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.溶液中：

B.溶液中：

C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的和弱酸混合后的溶液中：

D.室溫下，的柑橘汁中是的牛奶中的1000倍

【答案】D

【解析】

A．NaHCO3溶液中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則NaHCO3溶液中存在c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)，故A錯(cuò)誤；

B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)物料守恒得①c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)，根據(jù)電荷守恒得②c(Na+)+ c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+ c(OH-)，將①代入②得：c(HS-)+2c(H2S)= c(OH-)-c(H+)，故B錯(cuò)誤；

C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，無(wú)法判斷電離程度和水解程度，不能判斷溶液的酸堿性，即無(wú)法比較c(OH-)和c(H+)的大小，溶液中必滿足電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）和物料守恒2c（Na+）=c（X-）+c（HX），故C錯(cuò)誤；

D．pH=3.5的柑橘汁中c(H+)=10-3.5，pH=6.5的牛奶中c(H+)=10-6.5，所以pH=3.5的柑橘汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的1000倍，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從含鉛廢料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收鉛，實(shí)現(xiàn)鉛的再生意義重大。一種回收鉛的工作流程如下：

(1)鉛和碳元素同主族，比碳多4個(gè)電子層，則鉛元素的原子序數(shù)為______；鉛蓄電池放電對(duì)，PbO2作______極。

(2)過(guò)程Ⅰ，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度（20℃）見(jiàn)圖1；相關(guān)物質(zhì)溶解度見(jiàn)圖2。

圖1 圖2

①根據(jù)圖1寫出過(guò)程Ⅰ的離子方程式： __________________。

②生產(chǎn)過(guò)程中的溫度應(yīng)保持在40℃，若溫度降低，PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)圖2，解釋原因：

i．溫度降低，反應(yīng)速率降低；

ii．___________________（請(qǐng)你提出一種合理解釋）

(3)過(guò)程Ⅱ：發(fā)生反應(yīng)2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑

請(qǐng)寫出草酸的電子式________。PbO與Al2O3性質(zhì)相似，PbO與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________。

(4)過(guò)程Ⅲ：將PbO粗品溶解在H2SO4和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb，如圖。

①陰極的電極反應(yīng)式是_____________________。

②電解一段時(shí)間后，Na2PbCl4濃度極大下降，為了能使電解過(guò)程持續(xù)進(jìn)行，陰極區(qū)采取的方法是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某液態(tài)肼(N2H4)燃料電池被廣泛應(yīng)用于發(fā)射通訊衛(wèi)星、戰(zhàn)略導(dǎo)彈等運(yùn)載火箭中。其中以固體氧化物為電解質(zhì)，生成物為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ）

A.a電極上的電極反應(yīng)式為N2H4＋2O2-＋4e-=N2↑＋2H2O

B.電池內(nèi)電路中，電流方向：電極a→電極b

C.當(dāng)電極a上消耗1molN2H4時(shí)，電極b上被氧化的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L

D.b極附近的pH值變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在298K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)：H2O2＋2HI=2H2O＋I2，在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見(jiàn)表，由此可推知當(dāng)c(HI)=0.500mol·L-1，c(H2O2)=0.400mol·L-1時(shí)的反應(yīng)速率為（ ）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

1

2

3

4

5

c(HI)/mol·L-1

0.100

0.200

0.300

0.100

0.100

c(H2O2)/mol·L-1

0.100

0.100

0.100

0.200

0.300

v/mol·L-1·s-1

0.00760

0.0153

0.0227

0.0151

0.0228

A.0.0380mol·L-1·s-1B.0.152mol·L-1·s-1

C.0.608mol·L-1·s-1D.0.760mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

（1）研究鹽酸被MnO2氧化。

實(shí)驗(yàn)

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

常溫下將MnO2和12mol·L-1濃鹽酸混合

溶液呈淺棕色，有刺激泩氣味

Ⅱ

將Ⅰ中混合物過(guò)濾，加熱濾液

生成大量黃綠色氣體

Ⅲ

加熱MnO2和4mol·L-1稀鹽酸混合物

無(wú)明顯現(xiàn)象

①已知MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程是________ 。

②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________ 。

③Ⅲ中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅳ進(jìn)行探究：

將實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ作對(duì)比，得出的結(jié)論是________。

④用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)V：

i. K閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)

ⅱ. 向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)≥7mol·L-1，指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+)≥7mol·L-1，指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大

將i和ⅱ、ⅲ作對(duì)比，得出的結(jié)論是________。

（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。

①燒瓶中放入濃H2SO4，通過(guò)分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，無(wú)明顯現(xiàn)象。由此得出濃硫酸________(填“能”或“不能”)氧化鹽酸。

②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3，試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬�，加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體，經(jīng)檢驗(yàn)含有NO2。

實(shí)驗(yàn)

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中

試紙先變藍(lán)，后褪色

Ⅱ

將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中

試紙先變藍(lán)，后褪色

Ⅲ

……

……

通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ證明混合氣體中含有Cl2，Ⅲ的操作是________。

（3）由上述實(shí)驗(yàn)得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、________有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 molCH4轉(zhuǎn)移12 mol電子

B. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－

C. 電池工作時(shí)，CO32－向電極B移動(dòng)

D. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)：H2＋2OH－－2e－＝2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:

（1）元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______

（2）D元素位于周期表中_____________________族，AB2的結(jié)構(gòu)式為______________

（3）寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。

（4）電子式表示化合物 C2D 的形成過(guò)程：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、B為兩種常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當(dāng)K閉合時(shí)，Y極上產(chǎn)生黃綠色氣體。下列分析正確的是(　　)

A. 溶液中c(A2＋)增大

B. B極的電極反應(yīng)：B－2e－=B2＋

C. Y電極上有Cl2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)初期，X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)已知：，，。設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的方法鑒別和兩種固體： __________________________________。

(2)利用下圖裝置（略去夾持儀器）制備

已知：；酸性條件下，和均能與迅速反應(yīng)生成和。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________；

這樣安放銅絲比將銅片浸于液體中的優(yōu)點(diǎn)是__________________________。

②裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

③干燥劑X的名稱為__________，其作用是____________________。

④上圖設(shè)計(jì)有缺陷，請(qǐng)?jiān)?/span>F方框內(nèi)將裝置補(bǔ)充完全，并填寫相關(guān)試劑名稱___________。

(3)測(cè)定產(chǎn)品的純度。

取制取的樣品溶于水配成溶液，取溶液于錐形瓶中，用酸性溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

1

2

3

4

消耗溶液體積

20.90

20.12

20.00

19.88

①第一次滴定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)異常的原因可能是______（填字母序號(hào)）。

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

B．錐形瓶洗凈后未干燥

C．當(dāng)觀察到最后一滴溶液滴入待測(cè)液中紅色慢慢褪去，定為滴定終點(diǎn)

D．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

②酸性溶液滴定溶液的離子方程式為__________________。

③該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

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