(14分)過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利甩它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據(jù)下列反應回答問題。

     A.

     B.

     C.

     D.

(1)上述反應中，僅體現(xiàn)氧化性的反應是               (填代號，下同)，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是                            。      

(2)上述反應說明的氧化性由強到弱的順序是              。

    (3)某強酸性反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒:

已知該反應中只發(fā)生了如下過程:。

    ①反應體系選擇的酸是                   (填"序號")。

       A.鹽酸      B.濃硫酸      C.稀硫酸    D.醋酸

    ②如果上述反應中有 6.72L(標準狀況)氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為             mol.

(4)有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有"綠色氧化劑"的美稱;如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應:KCN++=A+(化學方程式已配平)，試指出生成物A的化學式為                 ，并闡明被稱為綠色氧化劑的理由是           

                                                                           。

 

【答案】

(1) D  C     (2) Ag2O＞ H2O2＞K2CrO4    (3) ①C   ②0.6

(4) KHCO3  H2O2是氧化劑，其還原產(chǎn)物是水，水沒有毒性及污染性。（每空2分）

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(14分)過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利甩它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據(jù)下列反應回答問題。

     A.

     B.

     C.

     D.

(1)上述反應中，僅體現(xiàn)氧化性的反應是              (填代號，下同)，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是                           。      

(2)上述反應說明的氧化性由強到弱的順序是             。

    (3)某強酸性反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒:

已知該反應中只發(fā)生了如下過程:。

    ①反應體系選擇的酸是                  (填"序號")。

       A.鹽酸      B.濃硫酸      C.稀硫酸   D.醋酸

    ②如果上述反應中有 6.72L(標準狀況)氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為             mol.

(4)有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有"綠色氧化劑"的美稱;如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應:KCN++=A+(化學方程式已配平)，試指出生成物A的化學式為                ，并闡明被稱為綠色氧化劑的理由是           

                                                                           。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省鹽城市明達中學高三上學期學情調(diào)研考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(14 分)過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途。

（1）據(jù)報道以硼氫化合物NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如右圖所示。該電池放電時正極的電極反應式為：                      ；
以MnO2做正極材料，可能是因為                。
（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫
為助燃劑。已知：
N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) △H =" –" 534 kJ·mol-1
H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g)  △H =" –" 98.64 kJ·mol-1
H2O(l) = H2O(g)  △H=" +" 44kJ·mol-1
則反應N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的△H=         。
（3）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如右圖所示）電解稀硫酸制得。

②  圖中陰極為      （填“A”或“B”）。
②若C處通入O 2，則A極的電極反應式為：      。
③若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到15.68L和有6.72L氣體（標準狀況下），則E處收集的氣體中O2和O3的體積之比為           （忽略 O 3 的分解）。
（4）新型O3氧化技術對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應NO(g）+ O3 (g) NO2(g)+ O2 (g)。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應 ，正反應速率隨時間變化的示意圖（如下圖）所示。由圖可得出的正確說法是             

a．反應在c點達到平衡狀態(tài)
b．反應物濃度：b點小于c點
c．該反應為放熱反應
d．Δt1＝Δt2時，NO的轉(zhuǎn)化量：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省鹽城市高三上學期學情調(diào)研考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14 分)過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途。

（1）據(jù)報道以硼氫化合物NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如右圖所示。該電池放電時正極的電極反應式為：                      ；

以MnO2做正極材料，可能是因為                。

（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫

為助燃劑。已知：

N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) △H =" –" 534 kJ·mol-1

H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g)  △H =" –" 98.64 kJ·mol-1

H2O(l) = H2O(g)  △H=" +" 44kJ·mol-1

則反應N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的△H=         。

（3）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如右圖所示）電解稀硫酸制得。

②  圖中陰極為      （填“A”或“B”）。

②若C處通入O 2，則A極的電極反應式為：      。

③若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到15.68L和有6.72L氣體（標準狀況下），則E處收集的氣體中O2和O3的體積之比為           （忽略 O 3 的分解）。

（4）新型O3氧化技術對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應NO(g）+ O3 (g) NO2(g)+ O2 (g)。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應 ，正反應速率隨時間變化的示意圖（如下圖）所示。由圖可得出的正確說法是             

a．反應在c點達到平衡狀態(tài)

b．反應物濃度：b點小于c點

c．該反應為放熱反應

d．Δt1＝Δt2時，NO的轉(zhuǎn)化量：a～b段小于b～c段

 

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科目：高中化學 來源：北京市西城區(qū)2010年高三一模（理科綜合）化學部分 題型：實驗題

(14分)過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應用價值。

（1）實驗室利用反應可制備氧氣。

       ①取等物質(zhì)的量濃度等體積溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示。

序號

條件

現(xiàn)象

結論

1

溫度/℃

催化劑

2

40

FeCl3溶液

 

 

3

20

FeCl3溶液

 

 

4

20

MnO2

 

 

5

20

無

 

 

       實驗1、2研究的是       對H2O2分解速率的影響。

       實驗2、3的目的是       。

       實驗中可以表明該反應速率差異的現(xiàn)象是       。

       ②實驗室用MnO2做該反應的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應過于劇烈的操作是       。

（2）Na2O2與水反應也可生成O2。某同學取4 g Na2O2樣品與過量水反應，待反應完全終止時，得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算為標準狀況)。該同學推測樣品中含有雜質(zhì)或反應中生成H2O2，并進行實驗研究。

       ①取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀。則反應的離子方程式是       。

       ②通過如上圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度，假設所含雜質(zhì)不參加反應。取25 mL X，滴入燒瓶內(nèi)使其與過量KMnO4酸性溶液反應，最終生成56 mL O2(已折算為標準狀況)，則此樣品中：Na2O2的質(zhì)量分數(shù)是       。

 

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