Question

2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的轉化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L^－1·s^－1，下列推斷正確的是(　　)
A．v(C)＝0.2 mol·L^－1·s^－1           B．z＝3 
C．B的轉化率為25%                D．C的體積分數(shù)為28.6%

Answer 1

D

解析試題分析：A的轉化率為50%，因此消耗A的物質的量是2mol×50%＝1mol，而生成D的物質的量是0.25 mol·L^－1·s^－1×2L×2s＝1mol，根據(jù)物質的量的變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比可知，z＝2，B不正確；反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，因此v(C)＝0.25 mol·L^－1·s^－1，A不正確；根據(jù)方程式可知消耗B是1.5mol，所以B的轉化率是＝75%，C不正確。生成C的物質的量是1mol，所以C的體積分數(shù)＝×100%＝28.6%，D正確，答案選D。
考點：考查可逆反應的有關計算
點評：該題是高考中的成鍵題型，屬于中等難度的試題，側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和規(guī)范答題能力。明確反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比是答題的關鍵。