Question

1．在含有Ag⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺四種離子的溶液中，逐一加入有關(guān)物質(zhì)，填好下列空白：
（1）往混合溶液中加入鹽酸，生成AgCl沉淀，反應(yīng)離子方程式是：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（2）把（1）中所得的物質(zhì)過(guò)濾，往濾液中加入氨水，使溶液呈堿性，出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀物為Mg（OH）₂和Al（OH）₃．（寫(xiě)化學(xué)式）
（3）向（2）中所得的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，所觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解，但只是部分溶解．

Answer 1

分析 在含有Ag⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺四種離子的溶液中，往混合溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生氯化銀沉淀，過(guò)濾除去氯化銀沉淀，往濾液中加入氨水，使溶液呈堿性，鋁離子、鎂離子都被沉淀下來(lái)，出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀物是氫氧化鋁、氫氧化鎂，再過(guò)濾得到氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，向沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，氫氧化鋁可溶于強(qiáng)堿，而氫氧化鎂不溶，據(jù)此解答．

解答 解：在含有Ag⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺四種離子的溶液中，往混合溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生氯化銀沉淀，過(guò)濾除去氯化銀沉淀，往濾液中加入氨水，使溶液呈堿性，鋁離子、鎂離子都被沉淀下來(lái)，出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀物是氫氧化鋁、氫氧化鎂，再過(guò)濾得到氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，向沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，氫氧化鋁可溶于強(qiáng)堿，而氫氧化鎂不溶，據(jù)此解答，
（1）往混合溶液中加入鹽酸，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，反應(yīng)離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案為：AgCl；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（2）往濾液中加入氨水，使溶液呈堿性，鋁離子、鎂離子都被沉淀下來(lái)，出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀物是氫氧化鋁、氫氧化鎂，
故答案為：Mg（OH）₂；Al（OH）₃；
（3）向沉淀氫氧化鋁、氫氧化鎂中加入過(guò)量的NaOH溶液，氫氧化鋁可溶于強(qiáng)堿，而氫氧化鎂不溶，所以觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解，但只是部分溶解，
故答案為：沉淀溶解，但只是部分溶解．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意向含鋁離子溶液中滴加氫氧化鈉的現(xiàn)象，題目比較簡(jiǎn)單．