下列說法正確的是（　�。�
A、將0.2mol/L某強堿弱酸鹽NaA溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，混合后溶液顯堿性，則混合溶液中 c（HA）＞c（Cl-）＞c（A-）＞c（OH-）
B、相同條件下，向氨水、氫氧化鈉溶液中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH：前者減小，后者增大
C、室溫條件下，將pH=3鹽酸VaL與pH=11氫氧化鈉溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假設(shè)混合后忽略體積變化，則Va：Vb=10：9
D、0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
考點：鹽類水解的應(yīng)用,離子濃度大小的比較
專題：鹽類的水解專題
分析：A、根據(jù)混合后的溶質(zhì)及溶液的酸堿性判斷NaA的水解程度與HA的電離程度的相對大小，再分析離子濃度的關(guān)系；
B、氨水中存在電離平衡；銨根離子與氫氧根結(jié)合生成一水合氨；
C、酸堿混合后pH=3，則酸過量，結(jié)合過量的氫離子濃度計算；
D、溶液顯酸性說明HB-的電離程度大于水解程度．
解答： 解：A、將0.2mol/L某強堿弱酸鹽NaA溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，溶液的溶質(zhì)為NaA和HA，溶液顯堿性，說明NaA的水解程度大于電離程度，則混合溶液中 c（HA）＞c（Cl-）＞c（A-）＞c（OH-），故A正確；
B、氨水中存在電離平衡，加入適量的氯化銨晶體后，銨根離子抑制一水合氨的電離，氫氧根離子濃度減小，PH減�。粴溲趸c溶液中加入適量的氯化銨晶體，銨根離子與氫氧根結(jié)合生成一水合氨，一水合氨是弱電解質(zhì)，所以溶液中氫氧根離子濃度減小，則pH減小，故B錯誤；
C、室溫條件下，將pH=3鹽酸VaL與pH=11氫氧化鈉溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，則酸過量，則
Va×0.001-Vb×0.001
Va+Vb
=0.0001，解得Va：Vb=11：9，故C錯誤；
D、0.1mol/L NaHB溶液的pH為4，溶液顯酸性，說明HB-的電離程度大于水解程度，則c（B2-）＞c（H2B），所以溶液中離子濃度關(guān)系為：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B），故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了鹽類水解原理、弱電解質(zhì)的電離、酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性判斷計算，涉及溶液pH的計算、離子濃度的比較等，把握酸堿反應(yīng)后堿過量是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年1月27日百度新聞資訊中報道，活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料，其顆粒大小約在1～100納米．云南化工冶金研究所采用濕化學(xué)法（NPP-法）制備納米級活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質(zhì)，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學(xué)工藝流程如下：

（1）通過
 
可以檢驗流程中濾液2中含有Na+．
（2）上述流程圖中pH=12的Na2CO3溶液中c（CO32-）=0.50mol/L，c（HCO3-）=1×10-2mol/L，則c（Na+）：c（OH-）=
 
．
（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，另含有Fe2+、Cu2+等雜質(zhì)．先加入
 
（填
“Na2CO3”或“H2SO4”）調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，同時KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2．經(jīng)檢測溶液中Fe2+的濃度為0.009mol?L-1，則每升溶液中至少應(yīng)加入
 
mol KMnO4．
（4）已知常溫下，Cu（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=2×10-20．溶液中雜質(zhì)Cu2+濃度為0.0002mol?L-1，若要生成沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于
 
．
（5）“沉淀”得到ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O，“煅燒”在450～500℃下進行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)式X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當1.6g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g R，則參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A、等體積，等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B、FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C、CH3COONH4的電離：CH3COONH4?NH4++CH3COO-
D、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（　�。�
A、X、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大
B、M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強
C、X與M兩種元素組成的化合物不僅能與堿反應(yīng)，還能與某些酸反應(yīng)
D、工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)計如圖裝置探究HCl溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率（已知：Cd的金屬活動性大于Cu）．恒溫下，在垂直的玻璃細管內(nèi)，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa′處形成清晰的界面．通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動．下列說法不正確的是（　�。�
A、通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動的原因是Cd2+向Pt電極遷移的結(jié)果
B、裝置中Pt電極附近的pH增大
C、一定時間內(nèi)，如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0C，測得H+所遷移的電量為4.1C，說明該HCl溶液中H+的遷移速率約是Cl-的4.6倍
D、如果電源正負極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2，使界面不再清晰，實驗失敗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、明礬、漂白粉都可用于自來水的凈化和殺菌消毒
B、液態(tài)氯化氫、液氨、液氯都是電解質(zhì)
C、煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
D、堿性氧化物一定是金屬氧化物，有些金屬氧化物也能與強堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCH2CH3的烷烴，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)后，生成的二氯代產(chǎn)物有（　�。ú豢紤]立體異構(gòu)）
A、6種B、7種C、8種D、9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．常溫常壓下，E單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積．
（1）D在元素周期表中的位置為
 
，C和E離子半徑大小比較
 
．
（2）A2E的燃燒熱△H=-a kJ?mol-1，寫出A2E燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）CA的電子式為
 
；AB形成的晶體熔點
 
（填“大于”“小于”或“無法判斷”）CE形成的晶體熔點．
（4）甲、乙、丙分別是B、D、E三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同．寫出向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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