Question

【題目】

Ⅰ．寫出碳酸氫鈉和次氯酸在水溶液中的電離方程式 、 。

Ⅱ．某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，回答下列問題：

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___________。

（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是_______________。

（3）取（2）中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___________，有關(guān)的離子方程式為______________________。

（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___________。

A．Cl－ B．NO

C．CO D．OH－

（5）請設計實驗證明原溶液中有鈉離子(寫出詳細實驗操作過程及現(xiàn)象) __________________。

Answer 1

【答案】

Ⅰ、NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ HClOH＋＋ClO－

Ⅱ、（1）Cu2＋、Fe3＋（2）Ag＋

（3）Al3＋ Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH（4）B

（5）取一根鉑絲或鐵絲，用鹽酸洗凈，并在火焰上灼燒至無色，蘸取少量溶液，置于火焰上灼燒，火焰呈黃色。

【解析】

試題分析：

Ⅰ．碳酸氫鈉為弱酸酸式鹽，為強電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－；次氯酸為弱酸，為弱電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為HClOH＋＋ClO－。

Ⅱ．（1）Cu2＋顯藍色，F(xiàn)e3＋顯棕黃色，題目中此溶液無色，因此一定不含有Cu2＋和Fe3＋；

（2）此沉淀不溶于硝酸，說明此沉淀為AgCl，因此原溶液中含有Ag＋，發(fā)生反應Ag＋＋Cl－=AgCl↓；

（3）加入氨水有白色沉淀，說明原溶液中含有Al3＋，此沉淀是Al(OH)3，離子反應方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH；

（4）原溶液中存在Ag＋，通過離子大量共存判斷，Cl－、CO、OH－都要與Ag＋反應，因此B正確。

（5）鈉離子可以通過焰色反應驗證，方法是：取一根鉑絲或鐵絲，用鹽酸洗凈，并在火焰上灼燒至無色，蘸取少量溶液，置于火焰上灼燒，火焰呈黃色。